Para cada um dos pares especificados abaixo, indique qual é o composto que apresenta maior ponto de fusão, justificando sua resposta.
d)
d)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre qual dos compostos
ou
tem um ponto de fusão maior. A gente está trabalhando com química, especificamente analisando os pontos de fusão dos compostos. Para isso, vamos precisar entender como o tamanho da molécula e as forças intermoleculares influenciam o ponto de fusão.
Passo 2
Primeiro, vamos pensar no que é o ponto de fusão. É a temperatura na qual um sólido se transforma em líquido. Quanto maior for o ponto de fusão, mais energia é necessária para quebrar as forças que mantêm as moléculas unidas no sólido.
Passo 3
Agora, vamos olhar para os compostos
e
. Ambos têm átomos de arsênio (As) ligados a cadeias de carbono. A diferença está no número de átomos de carbono:
tem 3 carbonos e
tem 5 carbonos.
Passo 4
Quanto maior for a cadeia de carbono, maior será a superfície de contato entre as moléculas. Isso aumenta as forças de Van der Waals, que são forças intermoleculares fracas, mas importantes. Com mais carbono, essas forças ficam mais fortes.
Passo 5
Sendo assim,
tem uma cadeia maior que
, o que significa que suas moléculas conseguem interagir mais intensamente umas com as outras devido às forças de Van der Waals mais fortes.
Resposta
O composto
apresenta maior ponto de fusão do que
.
Exercícios relacionados
Defina sólido Cristalino?
Determine a forma das moléculas e indique sua geometria.
Desenhe as estruturas de Lewis e determine as cargas formais de cada um dos átonos.
(a) Arranje os cátions
e os íons
em ordem crescente de poder polarizantes.