Para cada um dos pares especificados abaixo, indique qual é o composto que apresenta maior ponto de fusão, justificando sua resposta.
d)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre qual dos compostos ou tem um ponto de fusão maior. A gente está trabalhando com química, especificamente analisando os pontos de fusão dos compostos. Para isso, vamos precisar entender como o tamanho da molécula e as forças intermoleculares influenciam o ponto de fusão.

Passo 2

Primeiro, vamos pensar no que é o ponto de fusão. É a temperatura na qual um sólido se transforma em líquido. Quanto maior for o ponto de fusão, mais energia é necessária para quebrar as forças que mantêm as moléculas unidas no sólido.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os compostos e . Ambos têm átomos de arsênio (As) ligados a cadeias de carbono. A diferença está no número de átomos de carbono: tem 3 carbonos e tem 5 carbonos.

Passo 4

Quanto maior for a cadeia de carbono, maior será a superfície de contato entre as moléculas. Isso aumenta as forças de Van der Waals, que são forças intermoleculares fracas, mas importantes. Com mais carbono, essas forças ficam mais fortes.

Passo 5

Sendo assim, tem uma cadeia maior que , o que significa que suas moléculas conseguem interagir mais intensamente umas com as outras devido às forças de Van der Waals mais fortes.

Resposta

O composto apresenta maior ponto de fusão do que .

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