Desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de elétrons em torno do átomo central:
(a) SF6

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos desenhar a estrutura de Lewis para a molécula de hexafluoreto de enxofre, SF6, e determinar o número de elétrons ao redor do átomo central. Para isso, vamos precisar dos conceitos de estrutura de Lewis, pares de elétrons e noções sobre a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR).

Passo 2

Vamos contar o total de elétrons de valência. O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela periódica, então tem 6 elétrons de valência. Cada flúor (F) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como há 6 flúor, isso dá 6 times 7 = 42 elétrons de valência. Somando com o enxofre, temos 6 + 42 = 48 elétrons de valência no total.

Passo 3

Agora, vamos montar a estrutura básica. O enxofre será o átomo central, e vamos ligar os seis átomos de flúor a ele com ligações simples. Cada ligação simples representa um par de elétrons compartilhados.

Passo 4

Vamos distribuir os elétrons. Cada ligação S-F usa 2 elétrons, portanto, para as 6 ligações, usamos 6 times 2 = 12 elétrons. Subtraindo isso do total, 48 - 12 = 36 elétrons restantes.

Passo 5

Os elétrons restantes são distribuídos como pares isolados nos átomos de flúor. Cada flúor precisa de um octeto, ou seja, 8 elétrons ao seu redor. Cada flúor já tem 2 elétrons na ligação com o enxofre, então precisamos adicionar 6 elétrons (3 pares) a cada flúor. Com 6 flúor, isso usa 6 times 6 = 36 elétrons, que é exatamente o que restou.

Passo 6

Verificamos o átomo central. O enxofre está cercado por 6 ligações S-F, cada uma com 2 elétrons, totalizando 6 times 2 = 12 elétrons ao redor do enxofre.

Resposta

A estrutura de Lewis de SF6 possui o enxofre central ligado a seis flúor com ligações simples, e cada flúor tem três pares de elétrons isolados. O átomo central (S) tem 12 elétrons ao seu redor.

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