0 íon NSO
(átomo central em negrito) tem algumas estruturas de ressonância, não equivalentes, possíveis. Em relação à estrutura de ressonância mais estável, julgue se as afirmações a seguir são verdadeiras ou falsas. Dica: a carga formal (CF) dos átomos auxilia na determinação da estabilidade de uma estrutura de Lewis, e para fazer o cálculo a fórmula é
, em que
elétrons de valência,
elétrons dos pares compartilhados e
elétrons dos pares isolados. I. O átomo de oxigênio possui 2 pares de elétrons isolados.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre estruturas de ressonância do íon NSO⁻. O assunto aqui é a teoria das estruturas de Lewis e a determinação das cargas formais (CF) para avaliar a estabilidade dessas estruturas. Vamos precisar aplicar a fórmula da carga formal:
onde:
-
é o número de elétrons de valência do átomo, -
é o número de elétrons em pares isolados, -
é o número de elétrons nos pares compartilhados (ligações).
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência para cada átomo na molécula NSO⁻.
- Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
- Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
- Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
Como a molécula tem uma carga negativa (-1), isso significa que há um elétron extra, totalizando 5 + 6 + 6 + 1 = 18 elétrons a serem distribuídos.
Passo 3
Vamos desenhar uma estrutura de Lewis possível para NSO⁻. Uma estrutura comum é:
N
/ \
S O
Agora, vamos distribuir os elétrons:
- Ligação simples entre N-S e N-O: cada ligação usa 2 elétrons.
- Restam 18 - 4 = 14 elétrons para distribuir como pares isolados.
Passo 4
Distribuímos os pares isolados começando pelos átomos mais eletronegativos (O e S):
- Oxigênio: adicionamos 3 pares isolados (6 elétrons).
- Enxofre: adicionamos 2 pares isolados (4 elétrons).
- Nitrogênio: adicionamos 1 par isolado (2 elétrons).
Total distribuído: 6 + 4 + 2 = 12 elétrons. Ainda faltam 2 elétrons, que colocamos como uma ligação adicional entre N e S, formando uma ligação dupla.
Passo 5
Agora, calculamos as cargas formais para verificar a estabilidade:
-
Oxigênio:
-
-
elétrons (2 pares isolados) -
elétrons (duas ligações)
-
-
Nitrogênio:
-
-
elétrons (1 par isolado) -
elétrons (duas ligações)
-
-
Enxofre:
-
-
elétrons (2 pares isolados) -
elétrons (duas ligações)
-
Passo 6
Analisando as cargas formais, a estrutura com cargas formais mais próximas de zero é geralmente mais estável. Neste caso, tanto o oxigênio quanto o enxofre têm carga formal zero, o que indica uma estrutura de ressonância estável onde o oxigênio possui 2 pares de elétrons isolados.
Resposta
Verdadeiro.