0 íon NSO ^- (átomo central em negrito) tem algumas estruturas de ressonância, não equivalentes, possíveis. Em relação à estrutura de ressonância mais estável, julgue se as afirmações a seguir são verdadeiras ou falsas. Dica: a carga formal (CF) dos átomos auxilia na determinação da estabilidade de uma estrutura de Lewis, e para fazer o cálculo a fórmula é CF=V-(L+1 / 2 B), em que V= elétrons de valência, B= elétrons dos pares compartilhados e L= elétrons dos pares isolados. I. O átomo de oxigênio possui 2 pares de elétrons isolados.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre estruturas de ressonância do íon NSO⁻. O assunto aqui é a teoria das estruturas de Lewis e a determinação das cargas formais (CF) para avaliar a estabilidade dessas estruturas. Vamos precisar aplicar a fórmula da carga formal:
CF = V - (L + 12 B)
onde:
  • é o número de elétrons de valência do átomo,
  • é o número de elétrons em pares isolados,
  • é o número de elétrons nos pares compartilhados (ligações).

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência para cada átomo na molécula NSO⁻.
  • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
  • Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
  • Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
Como a molécula tem uma carga negativa (-1), isso significa que há um elétron extra, totalizando 5 + 6 + 6 + 1 = 18 elétrons a serem distribuídos.

Passo 3

Vamos desenhar uma estrutura de Lewis possível para NSO⁻. Uma estrutura comum é:
   N
  / \
 S   O
Agora, vamos distribuir os elétrons:
  • Ligação simples entre N-S e N-O: cada ligação usa 2 elétrons.
  • Restam 18 - 4 = 14 elétrons para distribuir como pares isolados.

Passo 4

Distribuímos os pares isolados começando pelos átomos mais eletronegativos (O e S):
  • Oxigênio: adicionamos 3 pares isolados (6 elétrons).
  • Enxofre: adicionamos 2 pares isolados (4 elétrons).
  • Nitrogênio: adicionamos 1 par isolado (2 elétrons).
Total distribuído: 6 + 4 + 2 = 12 elétrons. Ainda faltam 2 elétrons, que colocamos como uma ligação adicional entre N e S, formando uma ligação dupla.

Passo 5

Agora, calculamos as cargas formais para verificar a estabilidade:
  • Oxigênio:
    • elétrons (2 pares isolados)
    • elétrons (duas ligações)
  • Nitrogênio:
    • elétrons (1 par isolado)
    • elétrons (duas ligações)
  • Enxofre:
    • elétrons (2 pares isolados)
    • elétrons (duas ligações)

Passo 6

Analisando as cargas formais, a estrutura com cargas formais mais próximas de zero é geralmente mais estável. Neste caso, tanto o oxigênio quanto o enxofre têm carga formal zero, o que indica uma estrutura de ressonância estável onde o oxigênio possui 2 pares de elétrons isolados.

Resposta

Verdadeiro.

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