Desenhe estruturas de Lewis para os seguintes sólidos iônicos: BaO , e .

Passo 1

Beleza, vamos resolver um exercício sobre estruturas de Lewis para sólidos iônicos. Esse assunto faz parte da química, mais especificamente da parte que estuda ligações químicas e a formação de compostos iônicos. Para resolver isso, vamos precisar saber como os átomos transferem elétrons para formar íons e como esses íons se organizam para formar um sólido iônico.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são estruturas de Lewis. Elas são representações gráficas que mostram os elétrons de valência de cada átomo e como esses elétrons são compartilhados ou transferidos para formar ligações químicas. No caso dos sólidos iônicos, os átomos transferem elétrons para formar íons carregados positivamente (cátions) e negativamente (ânions) que se atraem entre si por forças eletrostáticas.

Passo 3

Vamos começar com o composto BaO (óxido de bário). O bário (Ba) está no grupo 2 da tabela periódica, então ele tende a perder 2 elétrons para formar um cátion Ba²⁺. O oxigênio (O) está no grupo 16 e tende a ganhar 2 elétrons para formar um ânion O²⁻. Assim, a estrutura de Lewis mostra o Ba²⁺ e o O²⁻ separados, indicando a transferência de elétrons.

Passo 4

Agora, vamos para Na₂O (óxido de sódio). O sódio (Na) está no grupo 1, então cada átomo de Na tende a perder 1 elétron para formar um cátion Na⁺. Como há dois átomos de sódio, no total serão perdidos 2 elétrons. O oxigênio (O) ganhará esses 2 elétrons para formar um ânion O²⁻. A estrutura de Lewis mostrará dois Na⁺ ligados a um O²⁻.

Passo 5

Seguimos para KF (fluoreto de potássio). O potássio (K) também está no grupo 1, então ele perde 1 elétron para formar K⁺. O flúor (F) está no grupo 17 e ganha 1 elétron para formar F⁻. A estrutura de Lewis será K⁺ ligado a F⁻, mostrando a transferência de um elétron.

Passo 6

Por fim, vamos para MgBr₂ (brometo de magnésio). O magnésio (Mg) está no grupo 2, então ele perde 2 elétrons para formar Mg²⁺. Cada bromo (Br) está no grupo 17 e ganha 1 elétron para formar Br⁻. Como há dois átomos de bromo, eles ganham juntos 2 elétrons. A estrutura de Lewis mostrará Mg²⁺ ligado a dois Br⁻.

Resposta

As estruturas de Lewis para os sólidos iônicos são:
  • BaO: Ba²⁺ • O²⁻
  • Na₂O: 2 Na⁺ • O²⁻
  • KF: K⁺ • F⁻
  • MgBr₂: Mg²⁺ • 2 Br⁻

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b)
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d)