Um elemento X, cujo número atômico é 12, se combina com um elemento Y, situado na família 15 da tabela periódica, e resulta em um composto iônico cuja fórmula provável será:
d) X2 Y3

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem um exercício de química que pede para descobrir qual é a fórmula mais provável de um composto iônico formado pela combinação de dois elementos. O elemento X tem número atômico 12 e o elemento Y está na família 15 da tabela periódica. Vamos usar conceitos de Matéria e Ligações Iônicas pra resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir o que significa o número atômico 12. O número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo. Com número atômico 12, o elemento X é o Magnésio (Mg). O magnésio está na família 2 da tabela periódica, o que significa que ele tende a perder 2 elétrons e formar um íon com carga , representado como .

Passo 3

Agora, vamos olhar para o elemento Y. Ele está na família 15 da tabela periódica, que inclui elementos como Nitrogênio (N), Fósforo §, Arsênio (As), etc. Esses elementos geralmente ganham 3 elétrons para completar sua camada de valência, formando íons com carga , representados como .

Passo 4

Para formar um composto iônico estável, as cargas positivas e negativas devem se equilibrar. Ou seja, a soma das cargas dos íons positivos e negativos deve ser zero. Então, precisamos encontrar a proporção correta entre e para que as cargas se cancelem.

Passo 5

Vamos chamar a quantidade de íons de magnésio de “X” e a de “Y” de “Y”. A soma das cargas será:
X times (+2) + Y times (-3) = 0
Precisamos achar valores de X e Y que resolvam essa equação. Simplificando:
2X = 3Y

Passo 6

Para simplificar, vamos escolher os menores números inteiros que satisfazem essa relação. Se colocarmos 2 times 3 = 6 e 3 times 2 = 6 e , temos:
Assim, as cargas ficam balanceadas: .

Passo 7

Portanto, a fórmula do composto iônico formado pelo magnésio ( Mg3 Y2 ) e o elemento da família 15 ( ) é:

Resposta

A fórmula mais provável do composto iônico é .

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