Desenhe as estruturas de pontos de Lewis para a cloramina, NH2Cl (um desinfetante) e para o cloreto de tionilo, SOCl2, um reagente amplamente utilizado na química orgânica.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para desenharmos as estruturas de pontos de Lewis para duas moléculas: a cloramina (NH₂Cl), que é um desinfetante, e o cloreto de tionilo (SOCl₂), que é bastante usado na química orgânica. Para resolver isso, vamos precisar entender como contar os elétrons de valência, aplicar a regra do octeto e distribuir os elétrons de forma que cada átomo tenha sua camada externa completa. Vamos dividir a resolução em duas partes, uma para cada molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de pontos de Lewis para a cloramina (NH₂Cl).
  1. Contar os elétrons de valência:
    • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
    • Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência (são dois átomos H, então 2 elétrons).
    • Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência.
    • Total: 5 + 2 + 7 = 14 elétrons.
  2. Montar a estrutura básica:
    O átomo menos eletronegativo geralmente fica no centro. Aqui, o nitrogênio é menos eletronegativo que o cloro, então N será o átomo central.
  3. Distribuir os elétrons:
    • Colocamos ligações simples entre N e cada H, e entre N e Cl. Cada ligação usa 2 elétrons.
    • Total de elétrons usados nas ligações: 3 ligações × 2 = 6 elétrons.
    • Restam 14 - 6 = 8 elétrons para distribuir.
  4. Completar os octetos:
    • Cloro precisa de 8 elétrons. Já está ligado a N com 2 elétrons na ligação, então adicionamos 6 elétrons como pares livres no Cl.
    • Nitrogênio também precisa de 8 elétrons. Já tem 6 elétrons nas ligações (três ligações × 2), então adicionamos mais 2 elétrons como um par livre no N.
    • Hidrogênio já está satisfeito com 2 elétrons em suas ligações.

Passo 3

Agora, vamos desenhar a estrutura de pontos de Lewis para o cloreto de tionilo (SOCl₂).
  1. Contar os elétrons de valência:
    • Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
    • Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
    • Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência (são dois átomos Cl, então 14 elétrons).
    • Total: 6 + 6 + 14 = 26 elétrons.
  2. Montar a estrutura básica:
    O átomo central geralmente é o menos eletronegativo; aqui, o enxofre é menos eletronegativo que o oxigênio e o cloro, então S será o átomo central.
  3. Distribuir os elétrons:
    • Colocamos ligações simples entre S e cada Cl, e uma ligação dupla entre S e O. Cada ligação simples usa 2 elétrons e a dupla usa 4 elétrons.
    • Total de elétrons usados nas ligações: 2 ligações simples × 2 + 1 ligação dupla × 4 = 8 elétrons.
    • Restam 26 - 8 = 18 elétrons para distribuir.
  4. Completar os octetos:
    • Oxigênio já tem uma ligação dupla com S (4 elétrons), então adicionamos 4 elétrons como pares livres no O para completar seu octeto.
    • Cada Cloro tem uma ligação simples com S (2 elétrons), então adicionamos 6 elétrons como pares livres em cada Cl.
    • Enxofre tem 8 elétrons já (4 da ligação dupla com O e 2 de cada ligação simples com Cl), então não precisa de mais elétrons.

Resposta

Aqui estão as estruturas de pontos de Lewis para as duas moléculas:
Cloramina (NH₂Cl):
  H
  |
H–N–Cl
  :
Cloreto de tionilo (SOCl₂):
    ..
   :O:
    ||
   S
  / \
Cl   Cl

Exercícios relacionados