Desenhe as estruturas, preveja a geometria e os ângulos de ligação para os seguintes compostos:
(b)

Passo 1

Então, temos que desenhar as estruturas do , além de prever a geometria e os ângulos de ligação dessa molécula. A gente vai usar a teoria VSEPR para isso, que ajuda a determinar a forma das moléculas baseando-se nos pares de elétrons ao redor do átomo central.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do . O átomo central é o carbono ©, que está ligado a um átomo de oxigênio (O) e a dois átomos de cloro (Cl). Contamos os elétrons de valência: carbono tem 4, cada oxigênio tem 6 e cada cloro tem 7. Somando, temos:
elétrons de valência.

Passo 3

Distribuímos os elétrons: ligamos o carbono ao oxigênio e aos cloros com ligações simples inicialmente. Depois, completamos os octetos dos átomos ao redor. O oxigênio precisa de mais ligações para completar seu octeto, então fazemos uma dupla ligação entre C e O.

Passo 4

Agora, contando os pares de elétrons ao redor do carbono: temos três ligações (uma dupla com O e duas simples com Cl) e nenhum par de elétrons livre. Isso nos dá uma geometria trigonal plana segundo a teoria VSEPR, onde os pares de elétrons estão distribuídos uniformemente ao redor do carbono.

Passo 5

Com a geometria trigonal plana, os ângulos de ligação entre os átomos são aproximadamente . Isso ocorre porque os pares de elétrons se repelem igualmente, mantendo os ângulos iguais para minimizar repulsões.

Resposta

A molécula de possui uma geometria trigonal plana com ângulos de ligação de aproximadamente .

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Dê as configurações eletrônicas dos elementos neutros e íons abaixo :
Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes compostos:
(e) - não possui ligação O-H
Desenhe as estruturas, preveja a geometria e os ângulos de ligação para os seguintes compostos:
(e)
Dê as configurações eletrônicas de: