Desenhe as estruturas, preveja a geometria e os ângulos de ligação para os seguintes compostos:
(e)

Passo 1

Vamos resolver o exercício onde precisamos desenhar as estruturas da molécula , prever sua geometria e os ângulos de ligação. Para isso, vamos usar a teoria VSEPR (Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência), que nos ajuda a determinar a forma das moléculas baseando-se na repulsão entre pares de elétrons ao redor do átomo central.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis da . O átomo central é o carbono ©, que se liga a dois átomos de enxofre (S). O carbono tem 4 elétrons de valência e cada enxofre tem 6, totalizando elétrons de valência.

Passo 3

Distribuímos os elétrons ao redor dos átomos para formar ligações simples inicialmente. O carbono faz ligações simples com cada enxofre, usando 4 elétrons no total. Restam 12 elétrons, que são distribuídos como pares de elétrons ao redor dos átomos de enxofre.

Passo 4

No entanto, para que todos os átomos tenham uma octeto completo, ajustamos as ligações para formar ligações múltiplas. Assim, cada ligação C-S se torna uma ligação dupla, usando 4 elétrons por ligação. Isso completa o octeto de todos os átomos com 16 elétrons no total.

Passo 5

Agora, analisamos a geometria da molécula usando a teoria VSEPR. O carbono está no meio com duas regiões de pares de elétrons (as duas ligações duplas com os enxofres) e nenhuma região livre. Isso corresponde à geometria linear.

Passo 6

Finalmente, os ângulos de ligação em uma molécula linear são de , já que os pares de elétrons estão distribuídos diametralmente para minimizar a repulsão.

Resposta

A molécula de possui uma geometria linear com ângulos de ligação de .

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Desenhe as estruturas, preveja a geometria e os ângulos de ligação para os seguintes compostos:
(b)
Dê as configurações eletrônicas dos elementos neutros e íons abaixo :
Dê as configurações eletrônicas de:
Qual a hibridização do átomo central nos seguintes compostos:
©