Desenhe as estruturas, preveja a geometria e os ângulos de ligação para os seguintes compostos:
(g)
(g)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos desenhar a estrutura de
, prever a geometria molecular e os ângulos de ligação. Para isso, vamos usar a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR), que nos ajuda a determinar a forma das moléculas com base na repulsão entre os pares de elétrons ao redor do átomo central.
Passo 2
Começamos identificando o átomo central da molécula, que neste caso é o carbono ©. O carbono tem 4 elétrons de valência e cada bromo (Br) também tem sua própria quantidade de elétrons de valência, mas como cada Br está ligado ao C por uma ligação simples, não precisamos considerar pares isolados no Br para a geometria.
Passo 3
Agora, vamos contar os pares de elétrons ao redor do carbono. Cada ligação C-Br representa um par de elétrons compartilhados. Sendo assim, temos 4 pares de elétrons ligando o carbono aos bromos. Não há pares de elétrons isolados no carbono.
Passo 4
Com 4 pares de elétrons ao redor do carbono e nenhum par isolado, a geometria molecular prevista pela teoria VSEPR é tetraédrica. Isso significa que os quatro átomos de bromo estarão igualmente afastados uns dos outros, minimizando a repulsão entre os pares de elétrons.
Passo 5
Os ângulos de ligação em uma geometria tetraédrica são de aproximadamente 109,5 graus. Esse ângulo garante que os bromos estejam o mais distantes possível, mantendo a estabilidade da molécula.
Resposta
A molécula
tem uma geometria tetraédrica com ângulos de ligação de aproximadamente 109,5°.
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