Desenhe as estruturas de ressonância (com octeto completo) para os seguintes compostos, e indique a de maior contribuição para o híbrido de ressonância:
ONCl
ONCl
Passo 1
Beleza! A gente vai resolver um exercício sobre estruturas de ressonância para o composto ONCl. A matéria envolvida aqui é a teoria da ressonância, que ajuda a entender como os elétrons se distribuem em moléculas com múltiplas estruturas possíveis. Vamos precisar aplicar o princípio do octeto completo para garantir que todos os átomos tenham oito elétrons em suas camadas externas, além de calcular as cargas formais para identificar qual estrutura contribui mais para o híbrido de ressonância.
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis básica para ONCl. O nitrogênio (N) está ligado ao oxigênio (O) e ao cloro (Cl). Contemos os elétrons de valência: O tem 6, N tem 5 e Cl tem 7, totalizando 18 elétrons.
Passo 3
Distribuímos os elétrons de forma que cada átomo tenha seu octeto. Inicialmente, colocamos ligações simples entre N-O e N-Cl:
O - N - Cl
Isso usa 4 elétrons, sobrando 14. Agora, completamos os octetos adicionando pares de elétrons nas extremidades.
Passo 4
Verificamos as cargas formais para cada átomo na estrutura inicial:
- Oxigênio: 6 elétrons de valência - 6 elétrons ao redor = 0
- Nitrogênio: 5 - 6 = -1
- Cloro: 7 - 7 = 0
Então, a estrutura tem uma carga formal negativa no nitrogênio.
Passo 5
Agora, vamos explorar uma possível estrutura de ressonância movendo um par de elétrons do N-O para formar uma dupla ligação:
O=N - Cl
Contando as cargas formais:
- Oxigênio: 6 - 6 = 0
- Nitrogênio: 5 - 6 = -1
- Cloro: 7 - 7 = 0
A distribuição de cargas permanece a mesma, mas agora temos uma ligação dupla entre O e N, o que pode aumentar a estabilidade da molécula.
Passo 6
Comparando as duas estruturas, a que tem a dupla ligação (O=N - Cl) é mais estável porque as ligações múltiplas geralmente conferem mais estabilidade à molécula. Além disso, a distribuição de cargas está mais centralizada no nitrogênio.
Resposta
A estrutura de ressonância com uma dupla ligação entre oxigênio e nitrogênio (O=N - Cl) é a que mais contribui para o híbrido de ressonância do ONCl.
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Desenhe as estruturas de ressonância (com octeto completo) para os seguintes compostos, e indique a de maior contribuição para o híbrido de ressonância:
OCN
OCN
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