Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.
Passo 1
Então, temos a reação química:
Vamos balancear essa equação usando as meias-reações de oxidação e redução. Estamos trabalhando em meio básico, então precisamos considerar a adição de hidróxidos (
) e água (
) conforme necessário. Precisaremos identificar qual espécie está sendo oxidada e qual está sendo reduzida.
Passo 2
Primeiro, vamos separar a equação em duas meias-reações: uma para a redução do permanganato (
) e outra para a oxidação do sulfeto (
).
Passo 3
Meia-reação de redução:
Aqui, o manganês está passando de um estado de oxidação +7 no
para +4 no
. Isso significa que o manganês está sendo reduzido (ganhando elétrons).
Passo 4
Meia-reação de oxidação:
O enxofre está passando de -2 no
para 0 no
. Assim, o enxofre está sendo oxidado (perdendo elétrons).
Passo 5
Vamos balancear cada meia-reação separadamente.
Redução:
Adicionamos
para balancear o oxigênio e
para equilibrar os hidrogênios, já que estamos em meio básico.
Oxidação:
Aqui, o enxofre perde 2 elétrons.
Passo 6
Agora, igualamos o número de elétrons nas duas meias-reações. Na redução, precisamos adicionar os elétrons:
Multiplicamos a meia-reação de oxidação por 3 para que os elétrons se cancelem:
Passo 7
Somando as meias-reações balanceadas:
Resposta
A equação balanceada em meio básico é:
O agente oxidante é o
e o agente redutor é o
.