Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.
MnO4^-(aq)+S^2-(aq) longrightarrow S(s)+MnO2(s)

Passo 1

Então, temos a reação química:
MnO4^-(aq) + S^2-(aq) longrightarrow S(s) + MnO2(s)
Vamos balancear essa equação usando as meias-reações de oxidação e redução. Estamos trabalhando em meio básico, então precisamos considerar a adição de hidróxidos ( ) e água ( ) conforme necessário. Precisaremos identificar qual espécie está sendo oxidada e qual está sendo reduzida.

Passo 2

Primeiro, vamos separar a equação em duas meias-reações: uma para a redução do permanganato ( ) e outra para a oxidação do sulfeto ( ).

Passo 3

Meia-reação de redução:
MnO4^- longrightarrow MnO2
Aqui, o manganês está passando de um estado de oxidação +7 no para +4 no . Isso significa que o manganês está sendo reduzido (ganhando elétrons).

Passo 4

Meia-reação de oxidação:
S^2- longrightarrow S
O enxofre está passando de -2 no para 0 no . Assim, o enxofre está sendo oxidado (perdendo elétrons).

Passo 5

Vamos balancear cada meia-reação separadamente.
Redução:
MnO4^- + 2H2O longrightarrow MnO2 + 4OH^-
Adicionamos S^2- longrightarrow S + 2e^- para balancear o oxigênio e para equilibrar os hidrogênios, já que estamos em meio básico.
Oxidação:
Aqui, o enxofre perde 2 elétrons.

Passo 6

Agora, igualamos o número de elétrons nas duas meias-reações. Na redução, precisamos adicionar os elétrons:
MnO4^- + 2H2O + 3e^- longrightarrow MnO2 + 4OH^-
Multiplicamos a meia-reação de oxidação por 3 para que os elétrons se cancelem:
3S^2- longrightarrow 3S + 6e^-

Passo 7

Somando as meias-reações balanceadas:
MnO4^- + 2H2O + 3S^2- longrightarrow MnO2 + 4OH^- + 3S

Resposta

A equação balanceada em meio básico é:
MnO4^- + 2H2O + 3S^2- longrightarrow MnO2 + 4OH^- + 3S
O agente oxidante é o e o agente redutor é o .

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