Desenhe todos os possíveis isômeros dos complexos apresentados abaixo:
c) [CoCl(en)2(NH3)]^2+

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede para desenharmos todos os possíveis isômeros do complexo . Aqui, estamos lidando com química de coordenação, especificamente com isomeria em complexos de coordenação. Para resolver isso, vamos precisar entender os tipos de isomeria que existem nesses complexos, como isomeria geométrica e óptica.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a estrutura do complexo . O cobalto ( ) está no centro, coordenado com duas ligantes etilenodiamina ( ), uma cloreto ( ) e uma amônia ( ). A etilenodiamina é uma ligante bidentada, ou seja, ela se liga ao metal em dois pontos.

Passo 3

Vamos considerar a isomeria que pode ocorrer nesse complexo. Existem dois tipos principais de isomeria que podemos observar aqui:
  1. Isomeria geométrica: relacionada à disposição dos ligantes no espaço em torno do metal.
  2. Isomeria óptica: relacionada à capacidade do complexo de desviar a luz polarizada, resultando em compostos que são imagens especulares não sobreponíveis.

Passo 4

Vamos começar com a isomeria geométrica. Como temos ligantes diferentes ( e ) além das duas , podemos ter diferentes arranjos espaciais desses ligantes. No caso de um octaedro (a geometria comum para complexos de coordenação com 6 ligantes), podemos ter os ligantes e em posições opostas (isômero cis e trans).
  • Isômero cis: e estão próximos um do outro.
  • Isômero trans: e estão em lados opostos.

Passo 5

Agora, vamos considerar a isomeria óptica. Se o complexo tiver uma disposição assimétrica dos ligantes que não seja sobreponível à sua imagem espelhada, ele pode existir em duas formas ópticas (enantiômeros). No caso das duas ligantes , que são bidentadas e podem criar quiralidade, podemos ter diferentes arranjos que resultam em isomeria óptica.

Passo 6

Com base nisso, vamos desenhar os isômeros:
  1. Isômero cis:
    • As ligantes e estão próximos.
    • Pode existir quiralidade devido às ligantes , resultando em dois enantiômeros (imagem espelhada não sobreponível).
  2. Isômero trans:
    • As ligantes e estão em lados opostos.
    • Geralmente, esse arranjo não apresenta isomeria óptica, pois é simétrico.

Passo 7

Então, em resumo, temos:
  • Isômeros geométricos: cis e trans.
  • Isômeria óptica: apenas o isômero cis apresenta dois enantiômeros.

Resposta

Os possíveis isômeros do complexo são:
  1. Isômero cis, que possui dois enantiômeros distintos (imagens espelhadas).
  2. Isômero trans, que não apresenta isomeria óptica.

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