Escreva o nome ou a fórmula dos seguintes complexos:
t)
t)
Passo 1
Vamos analisar o enunciado: precisamos escrever o nome ou a fórmula do complexo
. O conteúdo que vamos usar aqui é a nomenclatura de compostos de coordenação. Precisaremos identificar os ligantes, o metal central e determinar o estado de oxidação do metal para nomear corretamente o complexo.
Passo 2
Primeiro, identificamos o metal central, que neste caso é o rutênio (Ru).
Passo 3
Em seguida, identificamos os ligantes ligados ao rutênio. Temos três ligantes de cloreto (Cl⁻) e três ligantes PEt₃, que é fosfina etil (um ligante neutro).
Passo 4
Agora, nomeamos os ligantes. Os ligantes que são ânions geralmente recebem o sufixo “-o”. Então, Cl⁻ vira cloreto. Para os ligantes neutros como PEt₃, usamos o nome completo, que é fosfina etil.
Passo 5
Contamos o número de cada tipo de ligante. Temos três cloretos e três fosfina etil. Usamos prefixos numéricos: tricloreto e trifosfina etil.
Passo 6
Determinar o estado de oxidação do metal. Sabemos que cada cloreto tem carga -1 e as fosfinas são neutras. A soma das cargas deve ser neutra. Portanto:
Então, o rutênio está no estado de oxidação +3.
Passo 7
Finalmente, combinamos tudo no nome completo. Primeiro listamos os ligantes em ordem alfabética, seguido pelo nome do metal com seu estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos.
Resposta
Tricloreto trifosfina etil de rutênio(III)
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o)
o)
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k) Penta-aminisotiocianatocobalto(III)
k) Penta-aminisotiocianatocobalto(III)
Desenhe todos os possíveis isômeros dos complexos apresentados abaixo:
c)
c)
Quais são os possíveis tipos de isomeria para os seguintes complexos:
c) e
c)