Desenhe três estruturas de ressonância para o íon clorato
. Mostre as cargas formais.
Passo 1
Beleza! A gente vai desenhar três estruturas de ressonância para o íon clorato, que é
. Vamos precisar entender sobre estruturas de Lewis, ressonância e como calcular cargas formais para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que em estruturas de Lewis a gente distribui elétrons para ligar os átomos. O cloro (Cl) é o átomo central e está ligado a três oxigênios (O). O íon tem uma carga total de -1, então precisamos acomodar isso nos elétrons.
Passo 3
Vamos desenhar a primeira estrutura de ressonância: Colocamos o cloro no meio, ligado a três oxigênios. Um dos oxigênios terá uma dupla ligação com o cloro, e os outros dois terão ligações simples. As cargas formais são calculadas assim:
- O oxigênio com dupla ligação: sem carga formal.
- Os oxigênios com ligação simples: cada um tem uma carga formal de -1.
- O cloro: sem carga formal.
Passo 4
Na segunda estrutura, mudamos a dupla ligação para outro oxigênio. Assim, outro oxigênio estará com dupla ligação com o cloro, e os outros dois terão ligações simples com cargas formais de -1 cada. O cloro continua sem carga formal.
Passo 5
Na terceira estrutura, a dupla ligação vai para o terceiro oxigênio restante. Novamente, esse oxigênio não tem carga formal, enquanto os outros dois com ligações simples têm cargas formais de -1 cada. O cloro permanece sem carga formal.
Resposta
As três estruturas de ressonância para o íon clorato
são:
- Cl com uma dupla ligação com o primeiro O e ligações simples com os outros dois O, cada O simples com carga formal -1.
- Cl com uma dupla ligação com o segundo O e ligações simples com os demais, cada O simples com carga formal -1.
- Cl com uma dupla ligação com o terceiro O e ligações simples com os outros dois, cada O simples com carga formal -1.
Todas as três estruturas contribuem igualmente para a verdadeira estrutura do íon clorato.