Desenhe três estruturas de ressonância para o íon clorato ClO3^-. Mostre as cargas formais.

Passo 1

Beleza! A gente vai desenhar três estruturas de ressonância para o íon clorato, que é ClO3^-. Vamos precisar entender sobre estruturas de Lewis, ressonância e como calcular cargas formais para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em estruturas de Lewis a gente distribui elétrons para ligar os átomos. O cloro (Cl) é o átomo central e está ligado a três oxigênios (O). O íon tem uma carga total de -1, então precisamos acomodar isso nos elétrons.

Passo 3

Vamos desenhar a primeira estrutura de ressonância: Colocamos o cloro no meio, ligado a três oxigênios. Um dos oxigênios terá uma dupla ligação com o cloro, e os outros dois terão ligações simples. As cargas formais são calculadas assim:
  • O oxigênio com dupla ligação: sem carga formal.
  • Os oxigênios com ligação simples: cada um tem uma carga formal de -1.
  • O cloro: sem carga formal.

Passo 4

Na segunda estrutura, mudamos a dupla ligação para outro oxigênio. Assim, outro oxigênio estará com dupla ligação com o cloro, e os outros dois terão ligações simples com cargas formais de -1 cada. O cloro continua sem carga formal.

Passo 5

Na terceira estrutura, a dupla ligação vai para o terceiro oxigênio restante. Novamente, esse oxigênio não tem carga formal, enquanto os outros dois com ligações simples têm cargas formais de -1 cada. O cloro permanece sem carga formal.

Resposta

As três estruturas de ressonância para o íon clorato ClO3^- são:
  1. Cl com uma dupla ligação com o primeiro O e ligações simples com os outros dois O, cada O simples com carga formal -1.
  2. Cl com uma dupla ligação com o segundo O e ligações simples com os demais, cada O simples com carga formal -1.
  3. Cl com uma dupla ligação com o terceiro O e ligações simples com os outros dois, cada O simples com carga formal -1.
Todas as três estruturas contribuem igualmente para a verdadeira estrutura do íon clorato.

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