Sugira uma hibridização apropriada para o átomo central de cada espécie:
a. SiF4
b. [NO2]^+
c. NF3
d. F2 O
e. [H3 O]^+
f. AlH3
g. CS2
h. BF3

Passo 1

Hoje vamos resolver um exercício sobre hibridização de átomos centrais em diferentes moléculas e íons. Para isso, vamos precisar entender como determinar a hibridização com base na geometria molecular e no número de pares de elétrons ao redor do átomo central. Vamos analisar cada espécie uma por uma para identificar a hibridização correta.

Passo 2

a. SiF4
  1. Contar os pares de elétrons ao redor do central: O silício (Si) está ligado a quatro átomos de flúor (F) e não possui pares de elétrons não ligantes.
  2. Determinar a geometria: Com quatro ligantes e nenhum par livre, a geometria é tetraédrica.
  3. Hibridização: Para uma geometria tetraédrica, a hibridização é sp^3.

Passo 3

b. [NO2]^+
  1. Contar os pares de elétrons ao redor do central: O nitrogênio (N) está ligado a dois oxigênios (O) e possui uma carga positiva, indicando que há um par de elétrons a menos.
  2. Determinar a geometria: Com três regiões de eletrão (duas ligações e um par livre), a geometria é angular ou dobradinha.
  3. Hibridização: Para essa geometria, a hibridização é sp^2.

Passo 4

c. NF3
  1. Contar os pares de elétrons ao redor do central: O nitrogênio (N) está ligado a três fluoros (F) e possui um par de elétrons não ligante.
  2. Determinar a geometria: Com quatro regiões de eletrão (três ligações e um par livre), a geometria é piramidal trigonal.
  3. Hibridização: A hibridização adequada é sp^3.

Passo 5

d. F2O
  1. Contar os pares de elétrons ao redor do central: O oxigênio (O) está ligado a dois flúor (F) e possui dois pares de elétrons não ligantes.
  2. Determinar a geometria: Com quatro regiões de eletrão (duas ligações e dois pares livres), a geometria é angular.
  3. Hibridização: A hibridização é sp^3.

Passo 6

e. [H3O]^+
  1. Contar os pares de elétrons ao redor do central: O oxigênio (O) está ligado a três hidrogênios (H) e possui um par de elétrons não ligante.
  2. Determinar a geometria: Com quatro regiões de eletrão (três ligações e um par livre), a geometria é angular.
  3. Hibridização: A hibridização é sp^3.

Passo 7

f. AlH3
  1. Contar os pares de elétrons ao redor do central: O alumínio (Al) está ligado a três hidrogênios (H) e não possui pares de elétrons não ligantes.
  2. Determinar a geometria: Com três regiões de eletrão, a geometria é trigonal plana.
  3. Hibridização: A hibridização é sp^2.

Passo 8

g. CS2
  1. Contar os pares de elétrons ao redor do central: O carbono © está ligado a dois enxofres (S) e não possui pares de elétrons não ligantes.
  2. Determinar a geometria: Com duas regiões de eletrão, a geometria é linear.
  3. Hibridização: A hibridização é sp.

Passo 9

h. BF3
  1. Contar os pares de elétrons ao redor do central: O boro (B) está ligado a três flúor (F) e não possui pares de elétrons não ligantes.
  2. Determinar a geometria: Com três regiões de eletrão, a geometria é trigonal plana.
  3. Hibridização: A hibridização é sp^2.

Resposta

As hibridações apropriadas para o átomo central de cada espécie são:
a. sp^3
b. sp^2
c. sp^3
d. sp^3
e. sp^3
f. sp^2
g. sp
h. sp^2

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