Sugira uma hibridização apropriada para o átomo central de cada espécie:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
Passo 1
Hoje vamos resolver um exercício sobre hibridização de átomos centrais em diferentes moléculas e íons. Para isso, vamos precisar entender como determinar a hibridização com base na geometria molecular e no número de pares de elétrons ao redor do átomo central. Vamos analisar cada espécie uma por uma para identificar a hibridização correta.
Passo 2
a.
- Contar os pares de elétrons ao redor do central: O silício (Si) está ligado a quatro átomos de flúor (F) e não possui pares de elétrons não ligantes.
- Determinar a geometria: Com quatro ligantes e nenhum par livre, a geometria é tetraédrica.
- Hibridização: Para uma geometria tetraédrica, a hibridização é
.
Passo 3
b.
- Contar os pares de elétrons ao redor do central: O nitrogênio (N) está ligado a dois oxigênios (O) e possui uma carga positiva, indicando que há um par de elétrons a menos.
- Determinar a geometria: Com três regiões de eletrão (duas ligações e um par livre), a geometria é angular ou dobradinha.
- Hibridização: Para essa geometria, a hibridização é
.
Passo 4
c.
- Contar os pares de elétrons ao redor do central: O nitrogênio (N) está ligado a três fluoros (F) e possui um par de elétrons não ligante.
- Determinar a geometria: Com quatro regiões de eletrão (três ligações e um par livre), a geometria é piramidal trigonal.
- Hibridização: A hibridização adequada é
.
Passo 5
d.
- Contar os pares de elétrons ao redor do central: O oxigênio (O) está ligado a dois flúor (F) e possui dois pares de elétrons não ligantes.
- Determinar a geometria: Com quatro regiões de eletrão (duas ligações e dois pares livres), a geometria é angular.
- Hibridização: A hibridização é
.
Passo 6
e.
- Contar os pares de elétrons ao redor do central: O oxigênio (O) está ligado a três hidrogênios (H) e possui um par de elétrons não ligante.
- Determinar a geometria: Com quatro regiões de eletrão (três ligações e um par livre), a geometria é angular.
- Hibridização: A hibridização é
.
Passo 7
f.
- Contar os pares de elétrons ao redor do central: O alumínio (Al) está ligado a três hidrogênios (H) e não possui pares de elétrons não ligantes.
- Determinar a geometria: Com três regiões de eletrão, a geometria é trigonal plana.
- Hibridização: A hibridização é
.
Passo 8
g.
- Contar os pares de elétrons ao redor do central: O carbono © está ligado a dois enxofres (S) e não possui pares de elétrons não ligantes.
- Determinar a geometria: Com duas regiões de eletrão, a geometria é linear.
- Hibridização: A hibridização é
.
Passo 9
h.
- Contar os pares de elétrons ao redor do central: O boro (B) está ligado a três flúor (F) e não possui pares de elétrons não ligantes.
- Determinar a geometria: Com três regiões de eletrão, a geometria é trigonal plana.
- Hibridização: A hibridização é
.
Resposta
As hibridações apropriadas para o átomo central de cada espécie são:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.