Qual destes elementos tem maior tendência para formar um cátion 2+? Justifique sua resposta.
b) Qual par de elementos deve pertencer ao mesmo grupo na classificação periódica? Nesse par, qual tem maior Z? Justifique sua resposta
b) Qual par de elementos deve pertencer ao mesmo grupo na classificação periódica? Nesse par, qual tem maior Z? Justifique sua resposta
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A primeira parte quer saber qual elemento tem mais tendência a formar um cátion com carga 2+ e por quê. A segunda parte pergunta qual par de elementos deve estar no mesmo grupo da tabela periódica e, dentro desse par, qual tem um número atômico (Z) maior. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre formação de íons, propriedades dos grupos na tabela periódica e o significado do número atômico.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a formação de cátions. Um cátion é um íon com carga positiva, formado quando um átomo perde elétrons. A tendência de um elemento formar um cátion 2+ depende de facilitar a perda de dois elétrons. Geralmente, os metais tendem a perder elétrons e formar cátions.
Passo 3
Agora, vamos considerar os elementos que comumente formam cátions 2+. Metais do grupo 2 da tabela periódica, como magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra), têm essa tendência. Eles têm dois elétrons na camada de valência, o que os torna propensos a perder esses dois elétrons e formar cátions 2+.
Passo 4
Portanto, entre esses elementos, o que está mais abaixo na tabela periódica geralmente tem maior tendência a formar cátions 2+ porque seus elétrons de valência estão mais distantes do núcleo e são mais fáceis de perder. Por exemplo, o bário (Ba) tem maior tendência a formar Ba²⁺ do que o magnésio (Mg).
Passo 5
Passando para a segunda parte da questão, precisamos identificar um par de elementos que pertençam ao mesmo grupo na tabela periódica. Elementos no mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes porque têm o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Passo 6
Dentro desse par, o elemento com maior número atômico (Z) estará mais abaixo no grupo. Por exemplo, no grupo 1, o sódio (Na) e o potássio (K) pertencem ao mesmo grupo. O potássio (K) tem um número atômico maior que o sódio (Na), já que está mais abaixo no grupo.
Resposta
a) O bário (Ba) tem maior tendência para formar um cátion 2+ porque está mais abaixo no grupo 2 da tabela periódica, facilitando a perda de dois elétrons.
b) O sódio (Na) e o potássio (K) pertencem ao mesmo grupo na classificação periódica. Nesse par, o potássio (K) tem maior número atômico (Z) do que o sódio (Na).