Para determinado processo que ocorre a Te P constantes, o valor de De é positivo. O que você pode concluir?

Passo 1

Vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Estamos lidando com termodinâmica, especificamente com a variação da energia livre de Gibbs ( De) em um processo que ocorre a temperatura e pressão constantes. Precisamos entender o que significa quando De é positivo para concluir algo sobre esse processo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a energia livre de Gibbs. Ela é uma função que ajuda a prever se um processo irá ocorrer espontaneamente sob condições de temperatura e pressão constantes. A fórmula é:
De
onde De é a variação de entalpia, T é a temperatura e De é a variação de entropia.

Passo 3

O sinal de De nos dá informações sobre a espontaneidade do processo:
  • Se De: Processo espontâneo.
  • Se De 0: Processo não espontâneo.
  • Se De: O sistema está em equilíbrio.

Passo 4

No enunciado, foi dado que De é positivo ( De 0). Segundo o que vimos, isso significa que o processo não é espontâneo nas condições dadas de temperatura e pressão constantes.

Resposta

Como De é positivo, concluímos que o processo não ocorre de forma espontânea nas condições de temperatura e pressão constantes.

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