a) Determinar a concentração molar (Ma) de HCl onde este reagente foi adicionado no Erlenmeyer em um volume de 10 mL mais o indicador fenolftaleína. Na bureta foi adicionado
até aferição no zero. Em seguida, a amostra contida no Erlenmeyer foi titulada com a solução de HCl até o ponto de virada onde se anotou o Volume Gasto de HCl nesta titulação que foi de 6 mL .
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma solução de HCl sendo adicionada a um erlenmeyer contendo 10 mL de HCl e fenolftaleína como indicador. Na bureta, temos NaOH 0,2 M. Precisamos determinar a concentração molar (Ma) do HCl usando essas informações.
Passo 2
Vamos lembrar que na titulação ácido-base, usamos a fórmula de reação:
Aqui, a relação molar entre HCl e NaOH é 1:1.
Passo 3
Sabemos que a concentração da solução de NaOH é 0,2 M e que o volume consumido na titulação foi de 6 mL. Primeiro, precisamos converter o volume de NaOH para litros:
Passo 4
Agora, calculamos a quantidade de mols de NaOH usados na titulação:
Passo 5
Como a relação é 1:1, a quantidade de mols de HCl também é 0,0012 mols.
Passo 6
Sabemos que o volume de HCl usado foi de 10 mL, ou 0,01 L. Agora, usamos a fórmula da concentração molar:
Resposta
A concentração molar (Ma) da solução de HCl é de 0,12 M.
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