a) Determinar a concentração molar (Ma) de HCl onde este reagente foi adicionado no Erlenmeyer em um volume de 10 mL mais o indicador fenolftaleína. Na bureta foi adicionado NaOH 0,2 Mb até aferição no zero. Em seguida, a amostra contida no Erlenmeyer foi titulada com a solução de HCl até o ponto de virada onde se anotou o Volume Gasto de HCl nesta titulação que foi de 6 mL .

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma solução de HCl sendo adicionada a um erlenmeyer contendo 10 mL de HCl e fenolftaleína como indicador. Na bureta, temos NaOH 0,2 M. Precisamos determinar a concentração molar (Ma) do HCl usando essas informações.

Passo 2

Vamos lembrar que na titulação ácido-base, usamos a fórmula de reação:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Aqui, a relação molar entre HCl e NaOH é 1:1.

Passo 3

Sabemos que a concentração da solução de NaOH é 0,2 M e que o volume consumido na titulação foi de 6 mL. Primeiro, precisamos converter o volume de NaOH para litros:
6 mL = 0,006 L

Passo 4

Agora, calculamos a quantidade de mols de NaOH usados na titulação:
Mols de NaOH = Concentração times Volume = 0,2 , M times 0,006 , L = 0,0012 , mols çã

Passo 5

Como a relação é 1:1, a quantidade de mols de HCl também é 0,0012 mols.

Passo 6

Sabemos que o volume de HCl usado foi de 10 mL, ou 0,01 L. Agora, usamos a fórmula da concentração molar:
Ma = Mols de solutoVolume da solução em litros = 0,0012 , mols0,01 , L = 0,12 , M çã

Resposta

A concentração molar (Ma) da solução de HCl é de 0,12 M.

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