A amônia pode ser queimada de acordo com a reação: . Suponha que em um determinado momento durante a reação a amônia esteja reagindo à velocidade de . (a) Qual a velocidade de reação do oxigênio? (b) Qual a velocidade de formação da água? R:

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem uma reação química onde a amônia ( ) está reagindo com oxigênio ( ) para formar monóxido de nitrogênio ( ) e água ( ). A equação balanceada é:
Sabemos que a amônia está reagindo numa velocidade de . Precisamos descobrir:
a) Qual a velocidade de reação do oxigênio?
b) Qual a velocidade de formação da água?

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a velocidade de reação. Ela indica quão rápido as concentrações dos reagentes ou produtos estão mudando com o tempo. E essa velocidade está relacionada às proporções em que os reagentes se consomem e os produtos se formam, conforme a equação balanceada.

Passo 3

Dá para usar as proporções da equação balanceada para relacionar as velocidades das diferentes substâncias. Olha só:
Aqui, para cada 4 mol de que reagem, 5 mol de são consumidos, 4 mol de são formados e 6 mol de são formados.

Passo 4

Vamos calcular a velocidade de consumo do . Usamos a proporção entre a amônia e o oxigênio:
Isso significa que se a amônia está diminuindo a , o oxigênio vai diminuir a:

Passo 5

Agora, vamos para a formação da água. A proporção entre a amônia e a água é:
Então, se a amônia está diminuindo a , a água vai aumentar a:

Resposta

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b) Comente como preparar no Laboratório uma Solução de ? (OBS: Não precisa de cálculo).
a) Determinar a concentração molar (Ma) de HCl onde este reagente foi adicionado no Erlenmeyer em um volume de 10 mL mais o indicador fenolftaleína. Na bureta foi adicionado até aferição no zero. Em seguida, a amostra contida no Erlenmeyer foi titulada com a solução de HCl até o ponto de virada onde se anotou o Volume Gasto de HCl nesta titulação que foi de 6 mL .
Num determinado meio onde ocorre a reação: (s) (g) (g) observou-se a seguinte variação na concentração de em função do tempo:
0,233 0,200 0,180 0,165 0,155
Tempo (s) 0 180 300 540 840
(a) Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min . (b) Calcule a velocidade instantânea em 4 min . R: .
Calcule o pH e o pOH de cada uma das seguintes soluções de ácido e base forte em água:
(b) e 13,04.