A amônia pode ser queimada de acordo com a reação:
. Suponha que em um determinado momento durante a reação a amônia esteja reagindo à velocidade de
. (a) Qual a velocidade de reação do oxigênio? (b) Qual a velocidade de formação da água? R:
Passo 1
Então, vamos lá! A gente tem uma reação química onde a amônia (
) está reagindo com oxigênio (
) para formar monóxido de nitrogênio (
) e água (
). A equação balanceada é:
Sabemos que a amônia está reagindo numa velocidade de
. Precisamos descobrir:
a) Qual a velocidade de reação do oxigênio?
b) Qual a velocidade de formação da água?
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa a velocidade de reação. Ela indica quão rápido as concentrações dos reagentes ou produtos estão mudando com o tempo. E essa velocidade está relacionada às proporções em que os reagentes se consomem e os produtos se formam, conforme a equação balanceada.
Passo 3
Dá para usar as proporções da equação balanceada para relacionar as velocidades das diferentes substâncias. Olha só:
Aqui, para cada 4 mol de
que reagem, 5 mol de
são consumidos, 4 mol de
são formados e 6 mol de
são formados.
Passo 4
Vamos calcular a velocidade de consumo do
. Usamos a proporção entre a amônia e o oxigênio:
Isso significa que se a amônia está diminuindo a
, o oxigênio vai diminuir a:
Passo 5
Agora, vamos para a formação da água. A proporção entre a amônia e a água é:
Então, se a amônia está diminuindo a
, a água vai aumentar a:
Resposta
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b) Comente como preparar no Laboratório uma Solução de
? (OBS: Não precisa de cálculo).
a) Determinar a concentração molar (Ma) de HCl onde este reagente foi adicionado no Erlenmeyer em um volume de 10 mL mais o indicador fenolftaleína. Na bureta foi adicionado
até aferição no zero. Em seguida, a amostra contida no Erlenmeyer foi titulada com a solução de HCl até o ponto de virada onde se anotou o Volume Gasto de HCl nesta titulação que foi de 6 mL .
Num determinado meio onde ocorre a reação:
(s)
(g)
(g) observou-se a seguinte variação na concentração de
em função do tempo:
|
0,233 | 0,200 | 0,180 | 0,165 | 0,155 |
---|---|---|---|---|---|
Tempo (s) | 0 | 180 | 300 | 540 | 840 |
(a) Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min . (b) Calcule a velocidade instantânea em 4 min . R:
.
Calcule o pH e o pOH de cada uma das seguintes soluções de ácido e base forte em água:
(b) e 13,04.
(b)