A amônia pode ser queimada de acordo com a reação: 4 NH3(g)+5 O2(g) rightarrow 4 NO(g) +6 H2 O(g). Suponha que em um determinado momento durante a reação a amônia esteja reagindo à velocidade de 0,24 mol cdot dm^-3 cdot s^-1. (a) Qual a velocidade de reação do oxigênio? (b) Qual a velocidade de formação da água? R: vO2=0,30 mol cdot L^-1 cdot s^-1 ; v H2 O=0,36 mol L^-1 cdot s^-1

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem uma reação química onde a amônia ( 4 NH3(g) + 5 O2(g) rightarrow 4 NO(g) + 6 H2O(g)) está reagindo com oxigênio ( ) para formar monóxido de nitrogênio ( ) e água ( ). A equação balanceada é:
Sabemos que a amônia está reagindo numa velocidade de . Precisamos descobrir:
a) Qual a velocidade de reação do oxigênio?
b) Qual a velocidade de formação da água?

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a velocidade de reação. Ela indica quão rápido as concentrações dos reagentes ou produtos estão mudando com o tempo. E essa velocidade está relacionada às proporções em que os reagentes se consomem e os produtos se formam, conforme a equação balanceada.

Passo 3

Dá para usar as proporções da equação balanceada para relacionar as velocidades das diferentes substâncias. Olha só:
4 NH3 + 5 O2 rightarrow 4 NO + 6 H2O
Aqui, para cada 4 mol de que reagem, 5 mol de são consumidos, 4 mol de são formados e 6 mol de são formados.

Passo 4

Vamos calcular a velocidade de consumo do 4 , NH35 , O2. Usamos a proporção entre a amônia e o oxigênio:
vO2 = 54 times 0,24 = 0,30 , mol cdot dm^-3 cdot s^-1
Isso significa que se a amônia está diminuindo a , o oxigênio vai diminuir a:

Passo 5

Agora, vamos para a formação da água. A proporção entre a amônia e a água é:
4 , NH36 , H2O
Então, se a amônia está diminuindo a vH2O = 64 times 0,24 = 0,36 , mol cdot dm^-3 cdot s^-1 , a água vai aumentar a:

Resposta

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