Para determinar a geometria de uma molécula, o primeiro passo a ser dado é determinar a fórmula eletrônica da mesma. Considerando a representação de Lewis para o dióxido de enxofre (SO2), julgue os itens em verdadeiro (V) ou falso (F). Dados: 16S e 8O.
( ) Pela teoria da repulsão dos pares de eletrônicos, a molécula de SO2 deve ser linear.
( ) Nessa representação, a ligação entre oxigênio da esquerda e o enxofre é tipicamente uma ligação iônica.
( ) A teoria do octeto explica a estabilidade das ligações do dióxido de enxofre, apesar de não ser suficiente para explicar ligações de todas as substâncias.
( ) Pela teoria da repulsão dos pares de eletrônicos, a molécula de SO2 deve ser linear.
( ) Nessa representação, a ligação entre oxigênio da esquerda e o enxofre é tipicamente uma ligação iônica.
( ) A teoria do octeto explica a estabilidade das ligações do dióxido de enxofre, apesar de não ser suficiente para explicar ligações de todas as substâncias.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício sobre a geometria de moléculas, especificamente do dióxido de enxofre (SO₂). A gente vai precisar entender a estrutura de Lewis, a teoria da repulsão dos pares eletrônicos (VSEPR) e a teoria do octeto. Vamos analisar cada afirmativa para ver se é verdadeira (V) ou falsa (F).
Passo 2
Primeiro, a gente olha para a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, conhecida como VSEPR. Essa teoria ajuda a determinar a forma geométrica das moléculas com base nos pares de elétrons ao redor do átomo central. No caso do SO₂, o enxofre é o átomo central com duas ligações duplas para os oxigênios e um par de elétrons não compartilhados.
De acordo com a VSEPR, se o átomo central tem dois pares de ligação e um par não ligado, a geometria é angular ou “em forma de V”, não linear. Então, a molécula de SO₂ não deve ser linear.
Passo 3
Agora, sobre a ligação entre o oxigênio e o enxofre. Ligações iônicas acontecem entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, transferindo elétrons de um para o outro. Enxofre e oxigênio são ambos não metais e têm diferenças de eletronegatividade moderadas, o que geralmente resulta em ligações covalentes polares, não iônicas. Assim, as ligações no SO₂ são covalentes polares, não tipicamente iônicas.
Passo 4
Por fim, vamos falar sobre a teoria do octeto. Essa teoria sugere que os átomos tendem a se unir de forma que cada um tenha oito elétrons na camada de valência, alcançando assim estabilidade. No SO₂, o enxofre compartilha elétrons com os oxigênios para completar seu octeto. Embora a teoria do octeto seja útil para explicar a estabilidade do SO₂, ela nem sempre é suficiente para descrever todas as ligações em outras moléculas mais complexas.
Resposta
(F) A molécula de SO₂ é angular, não linear, segundo a teoria VSEPR.
(F) As ligações no SO₂ são covalentes polares, não tipicamente iônicas.
(V) A teoria do octeto explica a estabilidade do SO₂, mas não abrange todas as moléculas.