Determinar o valor de pH de:
(a) uma solução de hidróxido de sódio 0,625 mol L^-1 cdot R=13,80

Passo 1

Então, a gente precisa encontrar o valor do pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,625 mol L^-1. Vamos usar conceitos de química de soluções e cálculo de pH para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, lembre que o hidróxido de sódio é uma base forte, ou seja, ele se dissocia completamente na água. A equação fica assim:
NaOH Na^+ + OH^-
Isso quer dizer que a concentração dos íons hidroxila ( [OH^-]) vai ser igual à concentração inicial de NaOH, que é 0,625 mol L^-1.

Passo 3

Agora, pra encontrar o pOH da solução, usamos a fórmula:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo a concentração:
pOH = -log (0,625)
Calculando isso, temos aproximadamente:
pOH approx 0,204

Passo 4

Sabemos que, numa temperatura de 25°C, a relação entre pH e pOH é:
pH + pOH = 14
Então, pra achar o pH:
pH = 14 - pOH
Substituindo o valor que achamos:
pH = 14 - 0,204 approx 13,80

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 13,80.

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