Determine a abundância relativa de cada isótopo do Gálio (ocorrência natural) sabendo que a massa tabelada do Gálio (Ga) é 69,72 u e que os isótopos naturalmente encontrados são:
e
. (R :
de
e
de
)
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos que descobrir a abundância relativa dos isótopos do Gálio (
e
) que ocorrem na natureza. Sabemos que a massa média do Gálio é
u e as massas dos isótopos são
u para
e
u para
. Para resolver isso, vamos usar o conceito de média ponderada das massas isotópicas, que envolve um pouco de álgebra. Vamos precisar definir variáveis para as abundâncias e montar uma equação para encontrar os valores percentuais.
Passo 2
Primeiro, vamos chamar a abundância de
de
(em porcentagem) e a de
de
(também em porcentagem). Sabemos que a soma das abundâncias deve dar 100%, então:
Passo 3
Agora, vamos usar a fórmula da média atômica, que é a soma das abundâncias multiplicadas pelas massas dos isótopos:
Dado que a massa média é
u, substituímos na equação:
Passo 4
Multiplicamos ambos os lados da equação por 100 para eliminar o denominador:
Passo 5
Lembrando que
(da primeira equação), vamos substituir
na equação acima:
Passo 6
Distribuímos o
:
Passo 7
Vamos juntar os termos com
:
Passo 8
Isolamos
:
Passo 9
Agora, encontramos
:
Resposta
A abundância relativa na natureza é aproximadamente 60 % de
e 40 % de
.
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).
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) e
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e
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Se nós assumirmos que estas reações são as únicas onde a água foi formada, quanto de água foi produzida na subida do módulo lunar se 2200 kg de Aerozina 50 foi consumida neste processo?
de água)
Se nós assumirmos que estas reações são as únicas onde a água foi formada, quanto de água foi produzida na subida do módulo lunar se 2200 kg de Aerozina 50 foi consumida neste processo?