Qual é a diferença entre o número de átomos de carbono em 1,00 g de isótopos de C-12 (massa molar =12 g / mol ) e 1,00 g de átomos do isótopo de C-13 (massa molar =13,003 g / mol )? (R: 3.61 times 10^21 átomos).

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos descobrir a diferença no número de átomos de carbono presentes em 1,00 g de dois isótopos diferentes de carbono: o C-12 e o C-13. Para resolver isso, a gente vai precisar usar conceitos de massa molar e número de Avogadro.

Passo 2

Vamos começar calculando quantos moles de cada isótopo temos em 1,00 g. A massa molar nos diz quantos gramas de uma substância correspondem a um mol dessa substância.
Para o C-12:
Mo<=s de C-12 = 1,00 g12 g/mol = 0,0833 mol
Para o C-13:
Mo<=s de C-13 = 1,00 g13,003 g/mol approx 0,0769 mol

Passo 3

Agora, vamos usar o número de Avogadro, que é Número de átomos de C-12 = 0,0833 mol times 6,022 times 10^23 átomos/mol approx 5,02 times 10^22 átomos átomos/mol, para encontrar o número de átomos em cada amostra.
Para o C-12:
Número de átomos de C-13 = 0,0769 mol times 6,022 times 10^23 átomos/mol approx 4,63 times 10^22 átomos úááá
Para o C-13:
úááá

Passo 4

Por fim, queremos saber a diferença entre o número de átomos de C-12 e C-13 em 1,00 g de cada. Então, subtraímos o número de átomos de C-13 do número de átomos de C-12:
Diferença = 5,02 times 10^22 átomos - 4,63 times 10^22 átomos = 3,61 times 10^21 átomos çááá

Resposta

A diferença no número de átomos é átomos.

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