Qual é a diferença entre o número de átomos de carbono em de isótopos de (massa molar ) e de átomos do isótopo de C-13 (massa molar )? (R: átomos).

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos descobrir a diferença no número de átomos de carbono presentes em 1,00 g de dois isótopos diferentes de carbono: o C-12 e o C-13. Para resolver isso, a gente vai precisar usar conceitos de massa molar e número de Avogadro.

Passo 2

Vamos começar calculando quantos moles de cada isótopo temos em 1,00 g. A massa molar nos diz quantos gramas de uma substância correspondem a um mol dessa substância.
Para o C-12:
Para o C-13:

Passo 3

Agora, vamos usar o número de Avogadro, que é átomos/mol, para encontrar o número de átomos em cada amostra.
Para o C-12:
úááá
Para o C-13:
úááá

Passo 4

Por fim, queremos saber a diferença entre o número de átomos de C-12 e C-13 em 1,00 g de cada. Então, subtraímos o número de átomos de C-13 do número de átomos de C-12:
çááá

Resposta

A diferença no número de átomos é átomos.

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