Qual é a diferença entre o número de átomos de carbono em
de isótopos de
(massa molar
) e
de átomos do isótopo de C-13 (massa molar
)? (R:
átomos).
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos descobrir a diferença no número de átomos de carbono presentes em 1,00 g de dois isótopos diferentes de carbono: o C-12 e o C-13. Para resolver isso, a gente vai precisar usar conceitos de massa molar e número de Avogadro.
Passo 2
Vamos começar calculando quantos moles de cada isótopo temos em 1,00 g. A massa molar nos diz quantos gramas de uma substância correspondem a um mol dessa substância.
Para o C-12:
Para o C-13:
Passo 3
Agora, vamos usar o número de Avogadro, que é
átomos/mol, para encontrar o número de átomos em cada amostra.
Para o C-12:
Para o C-13:
Passo 4
Por fim, queremos saber a diferença entre o número de átomos de C-12 e C-13 em 1,00 g de cada. Então, subtraímos o número de átomos de C-13 do número de átomos de C-12:
Resposta
A diferença no número de átomos é
átomos.