Determine o ^circ de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:
e) [Cr(H2 O)6]^3+

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Precisamos descobrir qual é o grau de oxidação do cromo ( Cr) na espécie central do complexo [Cr(H2 O)6]^3+. Para isso, vamos usar conceitos de números de oxidação e algumas regras básicas de coordenação química.

Passo 2

Primeiro, é importante lembrar que o número de oxidação de um átomo em um composto indica a carga que ele teria se os elétrons nas ligações fossem distribuídos de maneira igualitária conforme a eletronegatividade. Nos complexos de coordenação, a soma dos números de oxidação do metal central e dos ligantes deve ser igual à carga total do complexo.

Passo 3

Observando o complexo [Cr(H2 O)6]^3+, vemos que o ligante é a água ( H2O). A água é um ligante neutro, o que quer dizer que seu número de oxidação é zero.

Passo 4

Vamos chamar o número de oxidação do cromo de x. Como há seis moléculas de água, todas com número de oxidação zero, a soma dos números de oxidação será:
x + 6 times 0 = 3+

Passo 5

Simplificando a equação:
x = 3+

Resposta

Portanto, o número de oxidação do cromo na espécie central é +3.

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