Determine o
de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:
c)
c)
Passo 1
Primeiro, vamos resumir o que a questão pede. Precisamos determinar o estado de oxidação da espécie central no complexo
. Vamos usar conceitos de química sobre estados de oxidação e a regra que a soma dos estados de oxidação em um íon deve igualar a carga total do íon.
Passo 2
Vamos identificar a espécie central no complexo
. Aqui, o fósforo § é o átomo central ligado a seis átomos de flúor (F).
Passo 3
Sabemos que cada átomo de flúor geralmente tem um estado de oxidação de -1, porque o flúor é altamente eletronegativo e tende a ganhar elétrons.
Passo 4
Como temos seis átomos de flúor, o total de contribuição dos flúor será:
Passo 5
O complexo
não possui carga global, ou seja, a carga total é 0.
Passo 6
Vamos chamar o estado de oxidação do fósforo de
. A soma dos estados de oxidação deve ser igual à carga total do íon:
Passo 7
Resolvendo a equação para encontrar
:
Resposta
O estado de oxidação do fósforo na espécie central
é +6.