Determine o ^circ de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:
c) [PF6]

Passo 1

Primeiro, vamos resumir o que a questão pede. Precisamos determinar o estado de oxidação da espécie central no complexo [PF6]. Vamos usar conceitos de química sobre estados de oxidação e a regra que a soma dos estados de oxidação em um íon deve igualar a carga total do íon.

Passo 2

Vamos identificar a espécie central no complexo [PF6]. Aqui, o fósforo § é o átomo central ligado a seis átomos de flúor (F).

Passo 3

Sabemos que cada átomo de flúor geralmente tem um estado de oxidação de -1, porque o flúor é altamente eletronegativo e tende a ganhar elétrons.

Passo 4

Como temos seis átomos de flúor, o total de contribuição dos flúor será:
6 times (-1) = -6

Passo 5

O complexo [PF6] não possui carga global, ou seja, a carga total é 0.

Passo 6

Vamos chamar o estado de oxidação do fósforo de x + (-6) = 0 . A soma dos estados de oxidação deve ser igual à carga total do íon:

Passo 7

Resolvendo a equação para encontrar x - 6 = 0 :
x = +6

Resposta

O estado de oxidação do fósforo na espécie central [PF6] é +6.

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