Determine a concentração comum em g/L e a molaridade em 50 mL de solução de KCl contendo
de soluto.
Dados das massas molares
.
Dados das massas molares
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular duas coisas para uma solução de KCl: a concentração comum em gramas por litro (g/L) e a molaridade em moles por litro (mol/L). Para isso, vamos usar conceitos de concentração de soluções e cálculos básicos de massa molar. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a concentração comum, que é basicamente quantos gramas de soluto estão presentes em um litro de solução. A gente já sabe que temos 2,50 g de KCl em 50 mL de solução. Mas como queremos saber por litro, que são 1000 mL, precisamos fazer uma regra de três simples.
Passo 3
Fazendo a conta:
Então, a concentração comum é de 50 g/L.
Passo 4
Agora, vamos calcular a molaridade, que é o número de moles de soluto por litro de solução. Primeiro, precisamos descobrir a massa molar do KCl. A massa molar do K (potássio) é 39 g/mol e a do Cl (cloro) é 35,5 g/mol. Somando elas:
Passo 5
Com a massa molar, podemos encontrar os moles de KCl presentes nos 2,50 g:
Passo 6
Agora, vamos converter os 50 mL de solução para litros, já que a molaridade é em mol/L:
Passo 7
Por fim, calculamos a molaridade dividindo os moles de soluto pelo volume da solução em litros:
Resposta
A concentração comum é de 50 g/L e a molaridade é de 0,672 mol/L.