Determine a concentração comum em g/L e a molaridade em 50 mL de solução de KCl contendo 2,50 g de soluto.
Dados das massas molares (g / mol): K=39 ; Cl=35,5.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular duas coisas para uma solução de KCl: a concentração comum em gramas por litro (g/L) e a molaridade em moles por litro (mol/L). Para isso, vamos usar conceitos de concentração de soluções e cálculos básicos de massa molar. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a concentração comum, que é basicamente quantos gramas de soluto estão presentes em um litro de solução. A gente já sabe que temos 2,50 g de KCl em 50 mL de solução. Mas como queremos saber por litro, que são 1000 mL, precisamos fazer uma regra de três simples.

Passo 3

Fazendo a conta:
Concentração comum = 2,50 , g50 , mL times 1000 , mL = 50 , g/L çã
Então, a concentração comum é de 50 g/L.

Passo 4

Agora, vamos calcular a molaridade, que é o número de moles de soluto por litro de solução. Primeiro, precisamos descobrir a massa molar do KCl. A massa molar do K (potássio) é 39 g/mol e a do Cl (cloro) é 35,5 g/mol. Somando elas:
Massa molar do KCl = 39 , g/mol + 35,5 , g/mol = 74,5 , g/mol

Passo 5

Com a massa molar, podemos encontrar os moles de KCl presentes nos 2,50 g:
Mo<=s de KCl = 2,50 , g74,5 , g/mol approx 0,0336 , mol

Passo 6

Agora, vamos converter os 50 mL de solução para litros, já que a molaridade é em mol/L:
50 , mL = 0,050 , L

Passo 7

Por fim, calculamos a molaridade dividindo os moles de soluto pelo volume da solução em litros:
Molaridade = 0,0336 , mol0,050 , L = 0,672 , mol/L

Resposta

A concentração comum é de 50 g/L e a molaridade é de 0,672 mol/L.

Exercícios relacionados