Considerando que a oxidação da placa de ferro é promovida por oxigênio em presença de água e o resultado do Teste II, ESCREVA a equação balanceada da semi-reação de redução.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me perguntou para escrever a equação balanceada da semi-reação de redução relacionada à oxidação do ferro. A matéria aqui é reações redox (redução e oxidação), e para resolver isso, a gente vai precisar entender como balancear essas reações, especialmente quando envolvem oxigênio e água. Vamos passo a passo!
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar que em uma reação redox, tem sempre uma parte que está perdendo elétrons (oxidação) e outra que está ganhando elétrons (redução). No seu caso, o ferro (Fe) está sendo oxidado pelo oxigênio (O₂) na presença de água.
Passo 3
Como queremos a semi-reação de redução, vamos focar na parte onde o oxigênio está ganhando elétrons. A redução do oxigênio geralmente forma íons hidroxila (OH⁻) quando está na água.
Passo 4
A equação não balanceada para a redução do oxigênio seria:
Agora, precisamos balancear essa equação.
Passo 5
Primeiro, balanceamos os átomos diferentes. O oxigênio já está balanceado se multiplicarmos os reagentes e produtos adequadamente. Em seguida, balanceamos os elétrons para garantir que a carga esteja igual nos dois lados.
Passo 6
Balanceando os elétrons, a equação balanceada da semi-reação de redução fica:
Resposta
A equação balanceada da semi-reação de redução é: