Considerando que a oxidação da placa de ferro é promovida por oxigênio em presença de água e o resultado do Teste II, ESCREVA a equação balanceada da semi-reação de redução.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me perguntou para escrever a equação balanceada da semi-reação de redução relacionada à oxidação do ferro. A matéria aqui é reações redox (redução e oxidação), e para resolver isso, a gente vai precisar entender como balancear essas reações, especialmente quando envolvem oxigênio e água. Vamos passo a passo!

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que em uma reação redox, tem sempre uma parte que está perdendo elétrons (oxidação) e outra que está ganhando elétrons (redução). No seu caso, o ferro (Fe) está sendo oxidado pelo oxigênio (O₂) na presença de água.

Passo 3

Como queremos a semi-reação de redução, vamos focar na parte onde o oxigênio está ganhando elétrons. A redução do oxigênio geralmente forma íons hidroxila (OH⁻) quando está na água.

Passo 4

A equação não balanceada para a redução do oxigênio seria:
O2 + H2O OH^-
Agora, precisamos balancear essa equação.

Passo 5

Primeiro, balanceamos os átomos diferentes. O oxigênio já está balanceado se multiplicarmos os reagentes e produtos adequadamente. Em seguida, balanceamos os elétrons para garantir que a carga esteja igual nos dois lados.

Passo 6

Balanceando os elétrons, a equação balanceada da semi-reação de redução fica:
O2 + 2H2O + 4e^- 4OH^-

Resposta

A equação balanceada da semi-reação de redução é:
O2 + 2H2O + 4e^- 4OH^-

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