Determine a configuração (na forma t2 g ^m e^n ou e^m e^n ), o número de elétrons desemparelhados, a energia de estabilização do campo cristalino (EECC) como um múltiplo de Dq para cada um dos complexos usando a série espectroquímica para decidir , se necessário, qual deve ter campo forte ou fraco. a) [Co(NH3)6]^3+, b) [Fe(OH2)6]^2+, c) [Fe(CN)6]^3-, d) [Cr(NH3)6]^3+, e) [W(CO)6], f)[FeCl4]^2- tetraédrico, g )[Ni(CO)4] tetraédrico.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre química de coordenação! A questão pede para determinar a configuração eletrônica dos complexos dados, o número de elétrons desemparelhados, e a energia de estabilização do campo cristalino (EECC) em função de Dq. Para isso, vamos precisar entender a série espectroquímica para decidir se os ligantes geram um campo forte ou fraco.

Passo 2

Vamos começar com o complexo a) [Co(NH3)6]^3+. O íon central é o Cobalto (Co) no estado de oxidação +3. Primeiro, precisamos saber a configuração eletrônica do Co³⁺.

Passo 3

O Cobalto tem número atômico 27, então sua configuração eletrônica neutra é [Ar],3d^7,4s^2. Perdendo 3 elétrons para formar Co³⁺, a configuração fica [Ar],3d^6.

Passo 4

Como estamos lidando com um complexo de coordenação octaédrico, precisamos determinar se é de campo alto ou baixo. O ligante NH3 é considerado um ligante de campo intermediário, mas geralmente tende a formar campos fortes. Assim, assumimos que é campo forte.

Passo 5

Com um campo forte e uma configuração d^6, os elétrons se organizam na configuração de baixo spin. Isso significa que temos t2g^6eg^0, com todos os elétrons emparelhados.

Passo 6

Número de elétrons desemparelhados: como todos estão emparelhados, temos 0 elétrons desemparelhados.

Passo 7

A energia de estabilização do campo cristalino (EECC) para um complexo de baixo spin d^6 é -4De. Aqui, De é igual a Dq, então EECC = -4Dq.

Resposta

a) Para [Co(NH3)6]^3+:
  • Configuração: t2g^6eg^0
  • Elétrons desemparelhados: 0
  • EECC: -4Dq

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