Determine a configuração de ligação de valência e o momento magnético dos seguintes complexos:
, complexo octaedro paramagnético.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa descobrir a configuração de ligação de valência e o momento magnético do complexo
. Esse é um complexo octaédrico que é paramagnético. Para resolver isso, vamos precisar entender a configuração eletrônica do cobalto nesse complexo, como os orbitais d se distribuem em um campo octaédrico e, por fim, calcular o momento magnético baseado nos elétrons desemparelhados.
Passo 2
Primeiro, vamos determinar o estado de oxidação do cobalto no complexo
. Sabemos que cada íon fluoreto (F⁻) tem carga -1 e o complexo todo tem carga -1. Então, temos:
Então, o cobalto está no estado de oxidação +5.
Passo 3
Agora, vamos ver a configuração eletrônica do cobalto no estado +5. O cobalto (Co) tem número atômico 27, então sua configuração eletrônica neutra é:
Quando perde 5 elétrons para formar
, ele fica com:
Então, temos 2 elétrons nos orbitais d.
Passo 4
Em um campo octaédrico, os orbitais d se dividem em dois grupos: os
(mais estáveis) e os
(menos estáveis). Como o complexo é paramagnético, significa que há elétrons desemparelhados, indicando um estado de alto spin.
Para
em um campo octaédrico de alto spin, os 2 elétrons vão ocupar os dois orbitais
com spins paralelos, já que não há necessidade de parear imediatamente os elétrons.
Passo 5
Agora, vamos calcular o momento magnético (
) usando a fórmula:
Onde
é o número de elétrons desemparelhados. No nosso caso, temos 2 elétrons desemparelhados:
Resposta
A configuração de ligação de valência do
é
e o momento magnético é aproximadamente
.