Determine a configuração de ligação de valência e o momento magnético dos seguintes complexos:
[CoF6]^-, complexo octaedro paramagnético.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa descobrir a configuração de ligação de valência e o momento magnético do complexo [CoF6]^-. Esse é um complexo octaédrico que é paramagnético. Para resolver isso, vamos precisar entender a configuração eletrônica do cobalto nesse complexo, como os orbitais d se distribuem em um campo octaédrico e, por fim, calcular o momento magnético baseado nos elétrons desemparelhados.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar o estado de oxidação do cobalto no complexo [CoF6]^-. Sabemos que cada íon fluoreto (F⁻) tem carga -1 e o complexo todo tem carga -1. Então, temos:
Carga total = Carga do Co + 6 times (Carga do F) -1 = Carga do Co + 6 times (-1) -1 = Carga do Co - 6 Carga do Co = +5
Então, o cobalto está no estado de oxidação +5.

Passo 3

Agora, vamos ver a configuração eletrônica do cobalto no estado +5. O cobalto (Co) tem número atômico 27, então sua configuração eletrônica neutra é:
Co: [Ar] , 3d^7 , 4s^2
Quando perde 5 elétrons para formar [CoF6]^-, ele fica com:
Co^5+: [Ar] , 3d^2
Então, temos 2 elétrons nos orbitais d.

Passo 4

Em um campo octaédrico, os orbitais d se dividem em dois grupos: os t2g (mais estáveis) e os eg (menos estáveis). Como o complexo é paramagnético, significa que há elétrons desemparelhados, indicando um estado de alto spin.
Para Co^5+ , (d^2) em um campo octaédrico de alto spin, os 2 elétrons vão ocupar os dois orbitais t2g com spins paralelos, já que não há necessidade de parear imediatamente os elétrons.

Passo 5

Agora, vamos calcular o momento magnético ( mu) usando a fórmula:
mu = raizn(n+2) , BM
Onde n é o número de elétrons desemparelhados. No nosso caso, temos 2 elétrons desemparelhados:
mu = raiz2(2+2) = raiz8 approx 2,83 , BM

Resposta

A configuração de ligação de valência do [CoF6]^- é t2g^2eg^0 e o momento magnético é aproximadamente 2,83 , BM.

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