Utilizando a TLV, qual o tipo de hibridização que nos complexos?
(diamagnético)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente descobrir qual tipo de hibridização ocorre no complexo
usando a Teoria da Ligação de Valência (TLV). A matéria aqui envolve química de coordenação e hibridização dos orbitais. Pra resolver, vamos precisar entender como os átomos se combinam e quais orbitais estão envolvidos nessa formação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o metal central e seu estado de oxidação. No complexo, o metal é o cobalto (Co). A carga total do complexo é +3, e cada molécula de amônia (NH₃) é neutra. Então, o cobalto está no estado de oxidação +3, ou seja, Co³⁺.
Passo 3
Agora, vamos determinar quantos elétrons de valência o cobalto tem no estado Co³⁺. O cobalto neutro (Co) tem 9 elétrons de valência (já que é um metal do grupo 9 da tabela periódica). Como ele perdeu 3 elétrons para ficar Co³⁺, sobra 6 elétrons de valência.
Passo 4
Com 6 elétrons de valência e 6 ligantes (as moléculas de NH₃), o complexo é hexacoordenado. Segundo a TLV, para formar ligações com seis ligantes, o cobalto vai precisar de seis orbitais híbridos. Isso geralmente envolve a combinação de um orbital s, três orbitais p e dois orbitais d, formando assim orbitais sp³d².
Passo 5
Além disso, o fato de o complexo ser diamagnético indica que todos os elétrons estão pareados. Isso sugere que o complexo é de baixa spin, o que é consistente com a hibridização sp³d² em um ambiente octaédrico.
Resposta
A hibridização no complexo
é sp³d².