Determine a constante de equilibrio K para a reação abaixo sabendo-se que a concentração dos reagentes e produtos, após o equilibrio ter sido atingido, são: [H2]=6.5 times 10^3 M ;[L3]=0.6 times 10^-3 M; [HI]=0.0137 M
H2(9)+I2(9)-2 HI(9)
Resposta: K=48,13

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar a constante de equilíbrio H2(g) + I2(g) rightarrow 2, HI(g) para a reação:
Aqui estamos trabalhando com equilíbrio químico, que é um conceito da Química. Para resolver, vamos precisar das concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar as concentrações fornecidas no problema:
[H2] = 6,5 times 10^3 M
[I2] = 0,6 times 10^-3 M
[HI] = 0,0137 M

Passo 3

Sabemos que a constante de equilíbrio K = [HI]^2[H2][I2] para a reação é dada pela expressão:
Essa fórmula vem da definição de constante de equilíbrio para reações do tipo , onde .

Passo 4

Agora, vamos substituir as concentrações na fórmula:
K = (0,0137)^2(6,5 times 10^3) times (0,6 times 10^-3)

Passo 5

Calculando o numerador:
(0,0137)^2 = 0,00018769
Calculando o denominador:
6,5 times 10^3 times 0,6 times 10^-3 = 6,5 times 0,6 = 3,9

Passo 6

Agora, dividimos o numerador pelo denominador:
K = 0,000187693,9 approx 0,00004813

Passo 7

Para facilitar a leitura, podemos expressar K approx 4,813 times 10^-5 como:

Resposta

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