Determine a constante de equilibrio K para a reação abaixo sabendo-se que a concentração dos reagentes e produtos, após o equilibrio ter sido atingido, são: [H2]=6.5 times 10^3 M ;[L3]=0.6 times 10^-3 M; [HI]=0.0137 M
H2(9)+I2(9)-2 HI(9)
Resposta: K=48,13

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar a constante de equilíbrio H2(g) + I2(g) rightarrow 2, HI(g) para a reação:
Aqui estamos trabalhando com equilíbrio químico, que é um conceito da Química. Para resolver, vamos precisar das concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar as concentrações fornecidas no problema:
[H2] = 6,5 times 10^3 M
[I2] = 0,6 times 10^-3 M
[HI] = 0,0137 M

Passo 3

Sabemos que a constante de equilíbrio K = [HI]^2[H2][I2] para a reação é dada pela expressão:
Essa fórmula vem da definição de constante de equilíbrio para reações do tipo , onde .

Passo 4

Agora, vamos substituir as concentrações na fórmula:
K = (0,0137)^2(6,5 times 10^3) times (0,6 times 10^-3)

Passo 5

Calculando o numerador:
(0,0137)^2 = 0,00018769
Calculando o denominador:
6,5 times 10^3 times 0,6 times 10^-3 = 6,5 times 0,6 = 3,9

Passo 6

Agora, dividimos o numerador pelo denominador:
K = 0,000187693,9 approx 0,00004813

Passo 7

Para facilitar a leitura, podemos expressar K approx 4,813 times 10^-5 como:

Resposta

Exercícios relacionados

Método para determinação de alumínio em sedimento por gravimetria.
Método: adiciona ácido forte para dissolver a amostra, depois adiciona excesso de amônia para precipitar o alumínio na forma de Al(OH)3(s). Por fim, o precipitado é filtrado, lavado e calcinado a 1000 ^circ C formando Al2 O3 anidro, o qual é pesado e permite calcular a massa de alumínio na amostra.
  • Reações: Al^3+ (aq)+OH^-(aq) Al(OH)3(s) xrightarrowDe
    Cálculo. O sedimento foi dissolvido com ácido nítrico concentrado e aquecimento. O alumínio presente em uma amostra de 0,910 g de sedimento foi precipitado com amônia como Al(OH)3(s). O precipitado foi filtrado e calcinado a 1000 ^circ C para formar o Al2 O3 anidro, que pesou 0,2001 g. Calcule a massa de alumínio presente na amostra e a porcentagem (massa/massa) de alumínio.
    [Resposta: 0,1059 g de alumínio na amostra; 11,64% de alumínio]
Um analista realizou a determinação de cloreto de sódio em uma amostra de água utilizando o método argentimétrico de Volhard que é um método indireto de titulação. Para isso ele usou duas soluções padronizadas, nitrato de prata (AgNO3) 0,0515 mol L^-1 e tiocianato de potássio (KSCN) 0,0498 mol L^-1. O analista adicionou no erlenmeyer 30 mL da amostra de água, algumas gotas de solução de indicador e 15 mL de solução de AgNO3 para reagir completamente com o cloreto da amostra. O excesso do AgNO3 contido no erlenmeyer foi titulado com 13,7 mL de KSCN. Responda os itens abaixo:
a) Calcule a concentração de cloreto de sódio na amostra em mol L^-1. [Resposta: 3,01 times 10^-3 mol L^-1 ]
b) Calcule a massa de cloreto de sódio presente na amostra analisada. [Resposta: 5,27 times 10^-3 gramas]
c) Calcule a porcentagem (massa/volume) de cloreto de sódio na amostra. [Resposta: 0,0176 %]
d) Explique qual o indicador usado no método de Volhard e como identificar o ponto final da titulação.
Considere os metais alcalinos Li, Na, K, Rb. Qual será a carga nuclear efetiva aproximada que atua sobre o elétron mais externo destes átomos?
Método para determinação de cloreto em solo por gravimetria.
Método: baseia-se na precipitação dos íons Cl^-com AgNO3 de acordo com a reação:
Ag^+ aq +Cl^- (aq) rightarrow AgCl(s) ; K ps =1,7 times 10^-10(25^circ C)
O precipitado de cloreto de prata é então seco (110^circ C), pesado e a massa é usada no cálculo do cloreto na amostra.
Cálculo. Considerando que uma massa de solo de 5,32 gramas foi analisada dissolvendo a amostra em água destilada, filtrada para remover sólidos insolúveis e posteriormente adicionado nitrato de prata para precipitar completamente o cloreto na forma de cloreto de prata. Após a secagem do precipitado (110^circ C ) obteve-se 1,25 g de cloreto de prata anidro. Calcule a massa de cloreto na amostra e a porcentagem de cloreto na amostra. [Resposta: 0,31 g de cloreto; 5,83 % de cloreto]