Determine a constante de equilibrio K para a reação abaixo sabendo-se que a concentração dos reagentes e produtos, após o equilibrio ter sido atingido, são:
;
Resposta:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar a constante de equilíbrio
para a reação:
Aqui estamos trabalhando com equilíbrio químico, que é um conceito da Química. Para resolver, vamos precisar das concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos anotar as concentrações fornecidas no problema:
Passo 3
Sabemos que a constante de equilíbrio
para a reação é dada pela expressão:
Essa fórmula vem da definição de constante de equilíbrio para reações do tipo
, onde
.
Passo 4
Agora, vamos substituir as concentrações na fórmula:
Passo 5
Calculando o numerador:
Calculando o denominador:
Passo 6
Agora, dividimos o numerador pelo denominador:
Passo 7
Para facilitar a leitura, podemos expressar
como:
Resposta
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formando
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- Reações:
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0,0498 mol L^-1 .
O analista adicionou no erlenmeyer
30 mL da amostra de água, algumas gotas de solução de indicador e 15
mL de solução de
AgNO3 para reagir completamente com o cloreto da amostra.
O excesso do
AgNO3 contido no erlenmeyer foi titulado com
13,7 mL de
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a) Calcule a concentração de cloreto de sódio na amostra emmol L^-1 . [Resposta:
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b) Calcule a massa de cloreto de sódio presente na amostra analisada. [Resposta: 5,27times 10^-3 gramas]
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d) Explique qual o indicador usado no método de Volhard e como identificar o ponto final da titulação.
a) Calcule a concentração de cloreto de sódio na amostra em
b) Calcule a massa de cloreto de sódio presente na amostra analisada. [Resposta: 5,27
c) Calcule a porcentagem (massa/volume) de cloreto de sódio na amostra. [Resposta: 0,0176 %]
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Considere os metais alcalinos
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