Método para determinação de alumínio em sedimento por gravimetria.
Método: adiciona ácido forte para dissolver a amostra, depois adiciona excesso de amônia para precipitar o alumínio na forma de Al(OH)3(s). Por fim, o precipitado é filtrado, lavado e calcinado a 1000 ^circ C formando Al2 O3 anidro, o qual é pesado e permite calcular a massa de alumínio na amostra.
  • Reações: Al^3+ (aq)+OH^-(aq) Al(OH)3(s) xrightarrowDe
    Cálculo. O sedimento foi dissolvido com ácido nítrico concentrado e aquecimento. O alumínio presente em uma amostra de 0,910 g de sedimento foi precipitado com amônia como Al(OH)3(s). O precipitado foi filtrado e calcinado a 1000 ^circ C para formar o Al2 O3 anidro, que pesou 0,2001 g. Calcule a massa de alumínio presente na amostra e a porcentagem (massa/massa) de alumínio.
    [Resposta: 0,1059 g de alumínio na amostra; 11,64% de alumínio]

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre determinação de alumínio em sedimento por gravimetria. A gente vai precisar entender um pouco sobre reações químicas de precipitação e como calcular a massa de um elemento a partir de compostos formados. Basicamente, vamos transformar o alumínio presente na amostra em um composto que a gente possa pesar e, a partir daí, descobrir quanto de alumínio tinha originalmente.

Passo 2

Primeiro, a gente tem a massa de Al2O3 formada após a calcinamento, que foi de 0,2001 g. Vamos calcular quantos mols de Al2O3 isso representa. Para isso, precisamos da massa molar do Al2O3. A massa molar do alumínio ( Al) é aproximadamente 26,98 g/mol e a do oxigênio ( O) é 16,00 g/mol. Então:
Massa molar do Al2O3 = 2 times 26,98 + 3 times 16,00 = 101,96 g/mol
Agora, calculamos os mols:
Mols de Al2O3 = 0,2001 g101,96 g/mol approx 0,00196 mol

Passo 3

Sabemos que cada mol de Al2O3 contém 2 mols de alumínio ( Al). Então, vamos encontrar os mols de alumínio:
Mols de Al = 2 times 0,00196 mol = 0,00392 mol

Passo 4

Agora, vamos converter os mols de alumínio em massa. A massa molar do alumínio é 26,98 g/mol, então:
Massa de Al = 0,00392 mol times 26,98 g/mol approx 0,1059 g

Passo 5

Por fim, vamos calcular a porcentagem de alumínio na amostra de sedimento. A amostra inicial tinha 0,910 g, então:
Porcenta>=m de Al = ( 0,1059 g0,910 g ) times 100% approx 11,64%

Resposta

0,1059 g de alumínio na amostra; 11,64 % de alumínio.

Exercícios relacionados

Um analista realizou a determinação de cloreto de sódio em uma amostra de água utilizando o método argentimétrico de Volhard que é um método indireto de titulação. Para isso ele usou duas soluções padronizadas, nitrato de prata (AgNO3) 0,0515 mol L^-1 e tiocianato de potássio (KSCN) 0,0498 mol L^-1. O analista adicionou no erlenmeyer 30 mL da amostra de água, algumas gotas de solução de indicador e 15 mL de solução de AgNO3 para reagir completamente com o cloreto da amostra. O excesso do AgNO3 contido no erlenmeyer foi titulado com 13,7 mL de KSCN. Responda os itens abaixo:
a) Calcule a concentração de cloreto de sódio na amostra em mol L^-1. [Resposta: 3,01 times 10^-3 mol L^-1 ]
b) Calcule a massa de cloreto de sódio presente na amostra analisada. [Resposta: 5,27 times 10^-3 gramas]
c) Calcule a porcentagem (massa/volume) de cloreto de sódio na amostra. [Resposta: 0,0176 %]
d) Explique qual o indicador usado no método de Volhard e como identificar o ponto final da titulação.
Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas. Se estiverem erradas, explique por quê.
(a) Em uma reação de equilibrio, a reação inversa começa assim que os produtos se formam.
(b) Se fizermos uma reação ocorrer mais rapidamente, podemos aumentar a quantidade do produto no equilibrio.
Determine a constante de equilibrio K para a reação abaixo sabendo-se que a concentração dos reagentes e produtos, após o equilibrio ter sido atingido, são: [H2]=6.5 times 10^3 M ;[L3]=0.6 times 10^-3 M; [HI]=0.0137 M
H2(9)+I2(9)-2 HI(9)
Resposta: K=48,13
Considere os metais alcalinos Li, Na, K, Rb. Qual será a carga nuclear efetiva aproximada que atua sobre o elétron mais externo destes átomos?