Determine a fórmula molecular do composto. Dados: C(M M=12,01 g / mol), H(MM=1,01 g / mol), O(MM=16,00 g / mol).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa determinar a fórmula molecular de um composto. Para isso, vamos usar as massas molares dos elementos que fazem parte desse composto: Carbono © com 12,01 g/mol, Hidrogênio (H) com 1,01 g/mol, e Oxigênio (O) com 16,00 g/mol. Vamos precisar dessas informações para calcular a fórmula molecular corretamente.

Passo 2

Primeiro, a gente precisa saber a fórmula empírica do composto, que é a proporção mais simples dos átomos de cada elemento no composto. Mas, para isso, geralmente precisamos das massas ou porcentagens de cada elemento no composto. Como o enunciado não forneceu esses dados específicos, vamos supor que já temos a fórmula empírica ou que estamos buscando a fórmula molecular com base na massa molar total do composto.

Passo 3

Se tivermos a fórmula empírica, podemos calcular a massa molar da fórmula empírica somando as massas molares de todos os átomos na fórmula. Por exemplo, se a fórmula empírica for MMemp = (12,01) + 2 times (1,01) + 16,00 = 12,01 + 2,02 + 16,00 = 30,03 g/mol , a massa molar seria:

Passo 4

Agora, precisamos da massa molar do composto real para determinar quantas vezes a fórmula empírica se repete na fórmula molecular. Suponha que a massa molar do composto seja dada ou calculada como, digamos, 180,16 g/mol.

Passo 5

Para encontrar quantas vezes a fórmula empírica se repete, dividimos a massa molar do composto pela massa molar da fórmula empírica:
n = MMcompostoMMemp = 180,1630,03 approx 6
Isso significa que a fórmula empírica se repete 6 vezes na fórmula molecular.

Passo 6

Finalmente, multiplicamos cada elemento da fórmula empírica pelo valor de Fórmula mo<=cular = (CH2O) times 6 = C6H12O6 encontrado:
ó

Resposta

A fórmula molecular do composto é .

Exercícios relacionados