Se o espectro de UV fosse obtido em metanol, o que você esperaria que acontecesse com as bandas de absorção? Justifique.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos saber o que acontece com as bandas de absorção no espectro de UV quando usamos metanol como solvente. O assunto aqui é espectroscopia de UV e como diferentes solventes podem influenciar os resultados. Para resolver isso, vamos precisar entender como o solvente interage com a molécula que está sendo analisada e como isso afeta as bandas de absorção.

Passo 2

Quando falamos em espectroscopia de UV, estamos analisando como as moléculas absorvem luz na faixa ultravioleta do espectro. As bandas de absorção correspondem a transições de elétrons entre diferentes níveis de energia.

Passo 3

O solvente pode influenciar essas bandas de absorção de várias maneiras. Metanol é um solvente polar e capaz de formar ligações de hidrogênio. Isso significa que ele pode interagir fortemente com a molécula que está sendo analisada.

Passo 4

Essas interações solvente-soluto podem estabilizar diferentes estados de energia da molécula. Especificamente, podem estabilizar o estado excitado (após a absorção de energia) ou o estado fundamental (antes da absorção).

Passo 5

Quando o solvente estabiliza mais o estado excitado do que o estado fundamental, ocorre um deslocamento para comprimentos de onda maiores (shift bathocórico). Isso significa que as bandas de absorção se movem para o vermelho.

Passo 6

Além disso, a formação de ligações de hidrogênio com o solvente pode aumentar a separação de energia entre os níveis eletrônicos, também contribuindo para o deslocamento das bandas.

Resposta

Portanto, ao obter o espectro de UV em metanol, espera-se que as bandas de absorção se desloquem para comprimentos de onda maiores, apresentando um shift bathocórico devido às interações polarizantes e de hidrogênio entre o metanol e a molécula analisada.

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