Determine as fórmulas mínima e molecular de cada uma das seguintes substâncias:
© ibuprofeno, um remédio para dor de cabeça que contém 75,69 % de C, 8,80 % de H e 15,51% de 0 em massa (massa molar de aproximadamente 206 g / mol );

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos determinar as fórmulas mínima e molecular do ibuprofeno, que é um remédio para dor de cabeça. Para isso, temos as porcentagens em massa dos elementos que compõem o ibuprofeno: 75,69% de carbono ©, 8,80% de hidrogênio (H) e 15,51% de oxigênio (O). Além disso, sabemos que a massa molar do ibuprofeno é aproximadamente .
Vamos usar conhecimentos de química sobre fórmulas empíricas e moleculares para resolver o problema. Precisaremos seguir passos que envolvem converter porcentagens em massa para mols, encontrar as proporções dos átomos e, finalmente, determinar a fórmula molecular usando a massa molar fornecida.

Passo 2

Primeiro, assumimos que temos 100 gramas de ibuprofeno. Isso facilita os cálculos, pois as porcentagens podem ser diretamente convertidas em massas:
  • Carbono ©: 75,69 g
  • Hidrogênio (H): 8,80 g
  • Oxigênio (O): 15,51 g

Passo 3

Agora, vamos converter essas massas para mols. Para isso, usamos as massas atômicas de cada elemento:
  • Massa atômica do C: 12,01 g/mol
  • Massa atômica do H: 1,008 g/mol
  • Massa atômica do O: 16,00 g/mol
Calculando os mols de cada elemento:
Mols de C = 75,69 , g12,01 , g/mol approx 6,30 , mol
Mols de H = 8,80 , g1,008 , g/mol approx 8,73 , mol
Mols de O = 15,51 , g16,00 , g/mol approx 0,97 , mol

Passo 4

Agora, encontramos a proporção mólar de cada elemento dividindo o número de mols de cada elemento pelo menor número de mols obtido, que neste caso é aproximadamente 0,97 mol (o de oxigênio):
Proporção de C = 6,300,97 approx 6,49 approx 6,5 çã
Proporção de H = 8,730,97 approx 9,00 approx 9 çã
Proporção de O = 0,970,97 = 1 çã

Passo 5

As proporções molares são aproximadamente 6,5:9:1. Geralmente, trabalhamos com números inteiros para as fórmulas empíricas, então multiplicamos todos os valores por 2 para eliminar a fração:
Proporção de C = 6,5 times 2 = 13 çã
Proporção de H = 9 times 2 = 18 çã
Proporção de O = 1 times 2 = 2 çã
Portanto, a fórmula empírica do ibuprofeno é .

Passo 6

Agora, vamos determinar a fórmula molecular. Sabemos que a massa molar da fórmula empírica (13 times 12,01) + (18 times 1,008) + (2 times 16,00) = 156,13 + 18,14 + 32,00 = 206,27 , g/mol é:
A massa molar fornecida no exercício é aproximadamente , que coincide com a massa molar da fórmula empírica. Isso significa que a fórmula molecular é a mesma que a fórmula empírica.

Resposta

A fórmula mínima e molecular do ibuprofeno é .

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