Dê a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos se a amostra contém:
(e)
de Sn e
de F ;
(e)
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos uma amostra que contém 5,28 gramas de Sn (Estanho) e 3,37 gramas de F (Flúor). Nosso objetivo aqui é descobrir a fórmula mínima desse composto, que basicamente nos diz a menor proporção inteira entre os átomos dos elementos presentes.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, especificamente a conversão de massa para moles, e então encontrar a razão molar entre os elementos.
Passo 2
Primeiro, precisamos converter a massa de cada elemento para moles. A fórmula para isso é:
Vamos calcular para cada elemento.
Passo 3
Para o Estanho (Sn):
A massa molar do Sn é aproximadamente 118,71 g/mol.
Passo 4
Para o Flúor (F):
A massa molar do F é aproximadamente 19,00 g/mol.
Passo 5
Agora que temos o número de moles de cada elemento, vamos encontrar a razão molar dividindo ambos pelos menores números de moles calculados.
Passo 6
A razão molar nos mostra que para cada átomo de Sn, temos aproximadamente 4 átomos de F. Como queremos números inteiros na fórmula mínima, essa razão já está adequada.
Resposta
A fórmula mínima do composto é SnF₄.