Dê a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos se a amostra contém:
(e) 5,28 g de Sn e 3,37 g de F ;

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos uma amostra que contém 5,28 gramas de Sn (Estanho) e 3,37 gramas de F (Flúor). Nosso objetivo aqui é descobrir a fórmula mínima desse composto, que basicamente nos diz a menor proporção inteira entre os átomos dos elementos presentes.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, especificamente a conversão de massa para moles, e então encontrar a razão molar entre os elementos.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a massa de cada elemento para moles. A fórmula para isso é:
Número de mo<=s = Massa (g)Massa molar (g/mol) ú
Vamos calcular para cada elemento.

Passo 3

Para o Estanho (Sn):
A massa molar do Sn é aproximadamente 118,71 g/mol.
Mo<=s de Sn = 5,28 , g118,71 , g/mol approx 0,0445 , mol

Passo 4

Para o Flúor (F):
A massa molar do F é aproximadamente 19,00 g/mol.
Mo<=s de F = 3,37 , g19,00 , g/mol approx 0,177 , mol

Passo 5

Agora que temos o número de moles de cada elemento, vamos encontrar a razão molar dividindo ambos pelos menores números de moles calculados.
Razão molar de Sn = 0,04450,0445 = 1 ã
Razão molar de F = 0,1770,0445 approx 4 ã

Passo 6

A razão molar nos mostra que para cada átomo de Sn, temos aproximadamente 4 átomos de F. Como queremos números inteiros na fórmula mínima, essa razão já está adequada.

Resposta

A fórmula mínima do composto é SnF₄.

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