Determine as fórmulas mínimas dos compostos com as seguintes composições em massa:
(a)
de
de
de Cl ;
(a)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente determinar a fórmula mínima de um composto que tem, em massa, 10,4 % de carbono ©, 27,8 % de enxofre (S) e 61,7 % de cloro (Cl). A gente vai usar conceitos de química, especificamente estequiometria, para achar a fórmula.
Passo 2
Primeiro, vamos assumir que temos 100 g desse composto. Isso facilita porque, com 100 g, a porcentagem em massa já nos dá diretamente a massa de cada elemento:
- Carbono: 10,4 g
- Enxofre: 27,8 g
- Cloro: 61,7 g
Passo 3
Agora, precisamos transformar essas massas em mols, usando as massas molares de cada elemento:
- Massa molar do C: aproximadamente 12,01 g/mol
- Massa molar do S: aproximadamente 32,07 g/mol
- Massa molar do Cl: aproximadamente 35,45 g/mol
Vamos calcular:
Passo 4
Agora, vamos encontrar a menor razão entre esses mols para determinar os subscritos na fórmula mínima. Para isso, dividimos cada quantidade de mol pelo menor número de mols encontrado:
Passo 5
Com essas razões, podemos escrever a fórmula mínima do composto. Cada número representa a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula:
Resposta
A fórmula mínima do composto é
.