Determine as fórmulas mínimas dos compostos com as seguintes composições em massa:
(a) 10,4 % de C, 27,8 % de S, 61,7 % de Cl ;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente determinar a fórmula mínima de um composto que tem, em massa, 10,4 % de carbono ©, 27,8 % de enxofre (S) e 61,7 % de cloro (Cl). A gente vai usar conceitos de química, especificamente estequiometria, para achar a fórmula.

Passo 2

Primeiro, vamos assumir que temos 100 g desse composto. Isso facilita porque, com 100 g, a porcentagem em massa já nos dá diretamente a massa de cada elemento:
  • Carbono: 10,4 g
  • Enxofre: 27,8 g
  • Cloro: 61,7 g

Passo 3

Agora, precisamos transformar essas massas em mols, usando as massas molares de cada elemento:
  • Massa molar do C: aproximadamente 12,01 g/mol
  • Massa molar do S: aproximadamente 32,07 g/mol
  • Massa molar do Cl: aproximadamente 35,45 g/mol
Vamos calcular:
Mols de C = 10,4g12,01g/mol approx 0,866mol
Mols de S = 27,8g32,07g/mol approx 0,867mol
Mols de Cl = 61,7g35,45g/mol approx 1,741mol

Passo 4

Agora, vamos encontrar a menor razão entre esses mols para determinar os subscritos na fórmula mínima. Para isso, dividimos cada quantidade de mol pelo menor número de mols encontrado:
0,8660,866 = 1
0,8670,866 approx 1
1,7410,866 approx 2

Passo 5

Com essas razões, podemos escrever a fórmula mínima do composto. Cada número representa a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula:
Fórmula mínima = CSCl2 óí

Resposta

A fórmula mínima do composto é CSCl2.

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