Faça o balanceamento das seguintes equações e indique se são reações de combinação decomposição ou combustão.
(f)
(g)
(f)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa balancear a equação química dada e descobrir que tipo de reação ela representa. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e tipos de reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a Lei da Conservação da Massa, que diz que em uma reação química, a quantidade de átomos de cada elemento deve ser a mesma nos reagentes e nos produtos. Ou seja, nenhum átomo é perdido ou criado, apenas reorganizado.
Passo 3
Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos em ambos os lados da equação:
Reagentes:
- C: 3 (de
) - H: 6 (de
) - O: 2 (de
)
Produtos:
- C: 1 (de
) - H: 2 (de
) - O: 3 (2 de
+ 1 de )
Passo 4
Observamos que os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio estão desequilibrados. Vamos balancear começando pelo carbono:
- Temos 3 átomos de C nos reagentes e apenas 1 nos produtos. Colocamos o coeficiente 3 na frente de
:
Agora:
- C: 3 nos reagentes e 3 nos produtos
- H: 6 nos reagentes e 2 nos produtos
Passo 5
Balanceamos o hidrogênio. Temos 6 H nos reagentes e 2 nos produtos. Colocamos o coeficiente 3 na frente de
:
Agora:
- H: 6 nos reagentes e 6 nos produtos
Passo 6
Por último, balanceamos o oxigênio. Nos reagentes, temos 2 O de
. Nos produtos, temos
O de
e
O de
, totalizando 9 O.
Para equilibrar, colocamos o coeficiente 4,5 na frente de
:
Mas não gostamos de usar frações, então multiplicamos todos os coeficientes por 2:
Resposta
A equação balanceada fica:
Essa é uma reação de combustão, pois envolve a queima de um composto orgânico (
) com oxigênio (
) produzindo dióxido de carbono (
) e água (
).