Faça o balanceamento das seguintes equações e indique se são reações de combinação decomposição ou combustão.
(f) C3 H6(g)+O2(g) CO2(g)+H2 O (g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa balancear a equação química dada e descobrir que tipo de reação ela representa. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e tipos de reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a Lei da Conservação da Massa, que diz que em uma reação química, a quantidade de átomos de cada elemento deve ser a mesma nos reagentes e nos produtos. Ou seja, nenhum átomo é perdido ou criado, apenas reorganizado.

Passo 3

Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos em ambos os lados da equação:
Reagentes:
  • C: 3 (de C3H6)
  • H: 6 (de C3H6)
  • O: 2 (de O2)
Produtos:
  • C: 1 (de CO2)
  • H: 2 (de H2O)
  • O: 3 (2 de CO2 + 1 de H2O)

Passo 4

Observamos que os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio estão desequilibrados. Vamos balancear começando pelo carbono:
  • Temos 3 átomos de C nos reagentes e apenas 1 nos produtos. Colocamos o coeficiente 3 na frente de CO2:
C3H6(g) + O2(g) 3,CO2(g) + H2O(g)
Agora:
  • C: 3 nos reagentes e 3 nos produtos
  • H: 6 nos reagentes e 2 nos produtos

Passo 5

Balanceamos o hidrogênio. Temos 6 H nos reagentes e 2 nos produtos. Colocamos o coeficiente 3 na frente de H2O:
C3H6(g) + O2(g) 3,CO2(g) + 3,H2O(g)
Agora:
  • H: 6 nos reagentes e 6 nos produtos

Passo 6

Por último, balanceamos o oxigênio. Nos reagentes, temos 2 O de O2. Nos produtos, temos 3 times 2 = 6 O de CO2 e 3 times 1 = 3 O de H2O, totalizando 9 O.
Para equilibrar, colocamos o coeficiente 4,5 na frente de O2:
C3H6(g) + 4,5,O2(g) 3,CO2(g) + 3,H2O(g)
Mas não gostamos de usar frações, então multiplicamos todos os coeficientes por 2:
2,C3H6(g) + 9,O2(g) 6,CO2(g) + 6,H2O(g)

Resposta

A equação balanceada fica:
2,C3H6(g) + 9,O2(g) 6,CO2(g) + 6,H2O(g)
Essa é uma reação de combustão, pois envolve a queima de um composto orgânico ( C3H6) com oxigênio ( O2) produzindo dióxido de carbono ( CO2) e água ( H2O).

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