Determine a geometria eletrônica, a geometria molecular e os ângulos de ligação idealizados para cada molécula. Em quais casos você espera desvios do ângulo de ligação idealizado? d.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente descobrir a geometria eletrônica, a geometria molecular e os ângulos de ligação ideal para a molécula de
. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente da teoria VSEPR, que ajuda a entender como os átomos se organizam numa molécula. Vamos precisar saber quantos pares de elétrons estão ao redor do átomo central para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a estrutura da molécula
. Temos um átomo de carbono © central ligado a dois átomos de enxofre (S). A molécula fica assim: S – C – S.
Passo 3
Agora, contamos os elétrons de valência. O carbono tem 4 elétrons de valência e cada enxofre tem 6. Como o carbono está ligando dois enxofres com ligações duplas, ele está compartilhando 4 elétrons no total (2 ligações duplas). Assim, ao redor do carbono, temos 2 pares de elétrons ligados aos enxofres.
Passo 4
Aplicando a teoria VSEPR, que diz que os pares de elétrons se arranjam para minimizar a repulsão entre eles, vemos que com 2 pares de elétrons ligantes ao redor do carbono, a geometria eletrônica será linear. Isso significa que os átomos se situam em uma linha reta para reduzir a repulsão.
Passo 5
Então, a geometria eletrônica da
é linear. Como não temos pares de elétrons livres ao redor do carbono, a geometria molecular também é linear. O ângulo de ligação ideal nesse caso é de 180°.
Resposta
A molécula de
tem geometria eletrônica e molecular linear, com ângulos de ligação idealizados de 180°. Desvios desses ângulos ocorrem quando há pares de elétrons não ligantes ou ligantes diferentes, o que não acontece na
.