Determine a geometria eletrônica, a geometria molecular e os ângulos de ligação idealizados para cada molécula. Em quais casos você espera desvios do ângulo de ligação idealizado? b.
Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício sobre a molécula
. A gente precisa descobrir a geometria eletrônica, a geometria molecular e os ângulos de ligação ideais dessa molécula. Além disso, vamos ver quando os ângulos podem desviar desses ideais. Para isso, vamos usar a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR).
Passo 2
Primeiro, vamos montar a estrutura de Lewis da
. O enxofre (S) tem 6 elétrons de valência e cada bromo (Br) tem 7. No total, temos 6 + (2×7) = 20 elétrons de valência.
Passo 3
O enxofre vai ser o átomo central conectando-se aos dois bromos. Cada ligação S-Br usa 2 elétrons, então usamos 4 elétrons. Restam 16 elétrons para distribuir como pares isolados.
Passo 4
Distribuímos os elétrons restantes nos bromos para completar seus octetos. Cada bromo já tem 2 elétrons na ligação com o enxofre, então precisamos adicionar 6 elétrons (3 pares) em cada um. Isso consome 12 elétrons, sobrando 4 elétrons que ficam como dois pares isolados no enxofre.
Passo 5
Agora, considerando a quantidade de regiões de elétrons ao redor do enxofre: temos 2 ligações (com os bromos) e 2 pares isolados. Isso totaliza 4 regiões de elétrons, indicando uma geometria eletrônica tetraédrica segundo a teoria VSEPR.
Passo 6
Para definir a geometria molecular, contamos apenas as regiões de ligações. Com 2 ligações e 2 pares isolados, a forma da molécula é angular ou dobrada, semelhante à da água (
).
Passo 7
Os ângulos de ligação ideais para uma geometria tetraédrica são de aproximadamente 109,5°. Porém, a presença de pares isolados faz com que os ângulos entre as ligações diminuam, pois os pares isolados ocupam mais espaço e empurram as ligações mais próximas.
Resposta
A molécula
tem geometria eletrônica tetraédrica, geometria molecular angular e ângulos de ligação idealizados menores que 109,5°. Espera-se desvios desses ângulos ideais devido à presença de pares de elétrons não ligantes no enxofre, que reduzem o ângulo entre as ligações S-Br.