Determine a geometria molecular (indicando pares ligados, isolados e número estérico) para os seguintes compostos:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para a gente descobrir a geometria molecular da , que é o metano. A gente vai usar a teoria VSEPR, que ajuda a entender como os elétrons se organizam ao redor do átomo central para determinar a forma da molécula. Precisamos identificar quantos pares de elétrons estão ligados (pares ligados), se há pares isolados de elétrons e o número estérico, que é a soma desses pares.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o átomo central da molécula . Neste caso, o carbono © é o átomo central. Ele está ligado a quatro átomos de hidrogênio (H).

Passo 3

Agora, contamos os pares de elétrons ligados. Cada ligação entre o carbono e o hidrogênio é formada por um par de elétrons. Como são quatro hidrogênios, temos quatro pares ligados.

Passo 4

Em seguida, verificamos se há pares isolados de elétrons no átomo central. O carbono tem 4 elétrons na camada de valência e, ao formar quatro ligações com hidrogênio, todos os elétrons são usados nas ligações. Então, não há pares isolados.

Passo 5

Com isso, calculamos o número estérico. Ele é a soma dos pares ligados e dos pares isolados. No caso, são 4 pares ligados + 0 pares isolados = 4.

Passo 6

Agora, usando a teoria VSEPR, sabemos que quando o número estérico é 4 e não há pares isolados, a geometria molecular é tetraédrica. Isso significa que os átomos de hidrogênio vão se distribuir de forma a minimizar a repulsão entre os pares de elétrons, formando um tetraedro.

Resposta

A geometria molecular da é tetraédrica, com 4 pares ligados, 0 pares isolados e número estérico igual a 4.

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