Determine a geometria molecular (indicando pares ligados, isolados e número estérico) para os seguintes compostos:

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício que pede para determinar a geometria molecular do . Isso faz parte da química, mais especificamente do assunto Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR). Para resolver isso, a gente vai precisar identificar quantos pares de elétrons estão ligados ao átomo central e se há pares isolados. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o átomo central na molécula de . Nesse caso, o átomo central é o carbono ©.

Passo 3

Agora, vamos contar quantos pares de elétrons o carbono tem ao seu redor. O carbono no faz duas ligações duplas com os dois átomos de oxigênio (O). Cada ligação dupla conta como dois pares de elétrons, então temos um total de 4 elétrons ligados ao carbono.

Passo 4

Com base nisso, o número estérico do carbono é 2, porque há duas regiões de elétrons ao redor dele (as duas ligações duplas). O número estérico nos ajuda a determinar a geometria da molécula.

Passo 5

De acordo com a Teoria VSEPR, quando temos um número estérico de 2 sem pares isolados, a geometria molecular é linear. Isso significa que os dois oxigênios estão em linha reta com o carbono, formando um ângulo de 180 graus.

Passo 6

Além disso, cada átomo de oxigênio possui pares de elétrons isolados. No caso do , cada oxigênio tem dois pares de elétrons isolados. Porém, isso não afeta a geometria linear da molécula como um todo.

Resposta

A geometria molecular do é linear, com dois pares de elétrons ligados ao carbono (sem pares isolados no átomo central) e um número estérico igual a 2.

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