Monte um esquema para apresentar as classificações para os ácidos e para as bases.
Passo 1
Beleza, o exercício pede para montar um esquema que mostre as diferentes classificações para os ácidos e para as bases. Vamos precisar entender as principais teorias que definem ácidos e bases, como as de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Assim, podemos organizar essas classificações de forma clara no esquema.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a Teoria de Arrhenius. Segundo essa teoria:
- Ácido de Arrhenius: Substância que, em solução aquosa, libera íons H⁺.
- Base de Arrhenius: Substância que, em solução aquosa, libera íons OH⁻.
Essas definições são bem básicas e funcionam principalmente para soluções aquosas.
Passo 3
Agora, vamos para a Teoria de Brønsted-Lowry. Essa teoria amplia o conceito:
- Ácido de Brønsted-Lowry: É um doador de prótons (H⁺).
- Base de Brønsted-Lowry: É um aceptor de prótons.
Aqui, não estamos limitados a soluções aquosas, o que torna a teoria mais abrangente.
Passo 4
Por último, temos a Teoria de Lewis:
- Ácido de Lewis: É um aceptor de pares de elétrons.
- Base de Lewis: É um doador de pares de elétrons.
Essa definição é ainda mais geral e inclui muitas reações que não são cobertas pelas teorias anteriores.
Passo 5
Com todas essas definições em mente, podemos montar um esquema organizado em três partes principais, cada uma representando uma teoria diferente. Dentro de cada teoria, listamos as definições de ácido e base conforme explicado.
Resposta
Então, o esquema ficará assim:
Classificações de Ácidos e Bases
1. Teoria de Arrhenius
- Ácido: Libera H⁺ em solução aquosa
- Base: Libera OH⁻ em solução aquosa
2. Teoria de Brønsted-Lowry
- Ácido: Doador de prótons (H⁺)
- Base: Aceptor de prótons (H⁺)
3. Teoria de Lewis
- Ácido: Aceptor de pares de elétrons
- Base: Doador de pares de elétrons
Esse esquema facilita visualizar como as definições de ácido e base evoluíram e se complementam conforme as teorias.
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