Monte um esquema para apresentar as classificações para os ácidos e para as bases.

Passo 1

Beleza, o exercício pede para montar um esquema que mostre as diferentes classificações para os ácidos e para as bases. Vamos precisar entender as principais teorias que definem ácidos e bases, como as de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Assim, podemos organizar essas classificações de forma clara no esquema.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a Teoria de Arrhenius. Segundo essa teoria:
  • Ácido de Arrhenius: Substância que, em solução aquosa, libera íons H⁺.
  • Base de Arrhenius: Substância que, em solução aquosa, libera íons OH⁻.
Essas definições são bem básicas e funcionam principalmente para soluções aquosas.

Passo 3

Agora, vamos para a Teoria de Brønsted-Lowry. Essa teoria amplia o conceito:
  • Ácido de Brønsted-Lowry: É um doador de prótons (H⁺).
  • Base de Brønsted-Lowry: É um aceptor de prótons.
Aqui, não estamos limitados a soluções aquosas, o que torna a teoria mais abrangente.

Passo 4

Por último, temos a Teoria de Lewis:
  • Ácido de Lewis: É um aceptor de pares de elétrons.
  • Base de Lewis: É um doador de pares de elétrons.
Essa definição é ainda mais geral e inclui muitas reações que não são cobertas pelas teorias anteriores.

Passo 5

Com todas essas definições em mente, podemos montar um esquema organizado em três partes principais, cada uma representando uma teoria diferente. Dentro de cada teoria, listamos as definições de ácido e base conforme explicado.

Resposta

Então, o esquema ficará assim:
Classificações de Ácidos e Bases

1. Teoria de Arrhenius
   - Ácido: Libera H⁺ em solução aquosa
   - Base: Libera OH⁻ em solução aquosa

2. Teoria de Brønsted-Lowry
   - Ácido: Doador de prótons (H⁺)
   - Base: Aceptor de prótons (H⁺)

3. Teoria de Lewis
   - Ácido: Aceptor de pares de elétrons
   - Base: Doador de pares de elétrons
Esse esquema facilita visualizar como as definições de ácido e base evoluíram e se complementam conforme as teorias.

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