Determine a geometria molecular (indicando pares ligados, isolados e número estérico) para os seguintes compostos: H2S

Passo 1

Ok, vamos lá! A gente precisa descobrir qual é a geometria molecular da molécula de H₂S. Isso envolve entender quantos pares de elétrons estão ligados aos átomos e quantos estão isolados, além de calcular o número estérico. Para isso, vamos usar a teoria VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência).

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis da H₂S. O enxofre (S) é o átomo central e cada hidrogênio (H) está ligado a ele. O enxofre tem 6 elétrons de valência, e cada hidrogênio tem 1 elétron.

Passo 3

Agora, colocamos os elétrons para ligar os átomos. Conectamos os dois Hs ao S com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 4 elétrons no total. Restam 2 elétrons no enxofre, que ficam como um par de elétrons isolado.

Passo 4

Com base nisso, o enxofre tem:
  • 2 pares ligados (as ligações com os Hs)
  • 2 pares isolados
Então, o número estérico é a soma dos pares ligados e dos pares isolados, ou seja, 4.

Passo 5

Usando a teoria VSEPR, com 4 regiões de elétrons (2 ligados e 2 isolados), a geometria eletrônica seria tetraédrica. No entanto, só consideramos a disposição dos átomos para a geometria molecular, que fica angular ou dobrada devido aos pares isolados.

Resposta

A geometria molecular da H₂S é angular, com 2 pares ligados, 2 pares isolados e número estérico igual a 4.

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