Quando eu digo que o açúcar se dissocia no café e o sal de ioniza na água da sopa, quimicamente o que tem de diferente nos dois processos? Quais dessas moléculas sofrem processo de solvatação?

Passo 1

Vamos lá! A pergunta está falando sobre como o açúcar se dissolve no café e o sal se ioniza na água da sopa. Estamos lidando com química, especificamente com os processos de dissolução e ionização. Para resolver isso, vamos precisar entender a diferença entre esses dois processos e o que é solvatação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a dissolução do açúcar no café. Quando o açúcar se dissolve, ele se separa em moléculas individuais, mas essas moléculas não se transformam em íons. Isso acontece porque o açúcar é uma substância molecular que se dissolve por intermédio de forças intermoleculares, sem quebrar-se em cargas.

Passo 3

Agora, o sal na água da sopa. O sal, que é composto por íons como o sódio (Na⁺) e o cloreto (Cl⁻), se dissocia completamente na água. Isso significa que o sal se separa em seus íons constituintes, formando uma solução iônica. Esse processo é chamado de ionização.

Passo 4

A diferença química entre os dois processos está justamente nessa separação. Enquanto o açúcar simplesmente se dispersa como moléculas, o sal se divide em íons carregados positivamente e negativamente. Isso altera a maneira como essas substâncias interagem com o solvente, que no caso é a água.

Passo 5

Sobre solvatação, que é o processo pelo qual as moléculas do solvente envolvem as partículas dissolvidas, tanto o açúcar quanto o sal passam por esse processo. No caso do açúcar, as moléculas de água cercam as moléculas de açúcar. Já no sal, as moléculas de água envolvem os íons de sódio e cloreto, estabilizando-os na solução.

Resposta

Quimicamente, a diferença é que o açúcar se dissolve como moléculas neutras, enquanto o sal se ioniza em íons na água. Ambas as substâncias sofrem solvatação, mas o sal forma íons solvacionados e o açúcar moléculas solvacionadas.

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