Determine as massas moleculares de cada um dos seguintes compostos:
(e) acetato de isopentila, CH3 CO2 C5 H11, responsável pelo aroma de banana.

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para determinar a massa molecular do acetato de isopentila, cuja fórmula é CH3CO2C5H11. Para isso, vamos precisar saber as massas atômicas dos elementos presentes e contar quantos átomos de cada elemento existem na molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elementos presentes na molécula e suas respectivas massas atômicas aproximadas:
  • Carbono ©: 12,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol

Passo 3

Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento existem na molécula:
  • Carbono ©:
    • CH3 tem 1 átomo de C
    • CO2 tem 1 átomo de C
    • C5H11 tem 5 átomos de C
    • Total de C: 1 + 1 + 5 = 7 átomos
  • Hidrogênio (H):
    • CH3 tem 3 átomos de H
    • C5H11 tem 11 átomos de H
    • Total de H: 3 + 11 = 14 átomos
  • Oxigênio (O):
    • CO2 tem 2 átomos de O
    • Total de O: 2 átomos

Passo 4

Vamos multiplicar o número de átomos pela massa atômica de cada elemento:
  • Carbono ©: 7 times 12,01 , g/mol = 84,07 , g/mol
  • Hidrogênio (H): 14 times 1,008 , g/mol = 14,112 , g/mol
  • Oxigênio (O): 2 times 16,00 , g/mol = 32,00 , g/mol

Passo 5

Por fim, somamos todas as massas parciais para obter a massa molecular total:
84,07 , g/mol + 14,112 , g/mol + 32,00 , g/mol = 130,182 , g/mol

Resposta

A massa molecular do acetato de isopentila é aproximadamente 130,18 , g/mol.

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