Determine as massas moleculares de cada um dos seguintes compostos:
(e) acetato de isopentila,
, responsável pelo aroma de banana.
(e) acetato de isopentila,
Passo 1
Vamos resolver o exercício que pede para determinar a massa molecular do acetato de isopentila, cuja fórmula é
. Para isso, vamos precisar saber as massas atômicas dos elementos presentes e contar quantos átomos de cada elemento existem na molécula.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elementos presentes na molécula e suas respectivas massas atômicas aproximadas:
- Carbono ©: 12,01 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,008 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol
Passo 3
Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento existem na molécula:
-
Carbono ©:
-
tem 1 átomo de C -
tem 1 átomo de C -
tem 5 átomos de C - Total de C:
átomos
-
-
Hidrogênio (H):
-
tem 3 átomos de H -
tem 11 átomos de H - Total de H:
átomos
-
-
Oxigênio (O):
-
tem 2 átomos de O - Total de O:
átomos
-
Passo 4
Vamos multiplicar o número de átomos pela massa atômica de cada elemento:
- Carbono ©:
- Hidrogênio (H):
- Oxigênio (O):
Passo 5
Por fim, somamos todas as massas parciais para obter a massa molecular total:
Resposta
A massa molecular do acetato de isopentila é aproximadamente
.