Calcule a percentagem em massa do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos:
(f) carbono na capsaicina, C18 H27 O3, composto que dá o gosto ardente na pimenta malagueta.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a percentagem em massa de carbono na capsaicina, que tem a fórmula C18H27O3. Para isso, vamos precisar entender como calcular a massa de cada elemento no composto e depois descobrir qual porcentagem essa massa de carbono representa no total.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a massa molar de cada elemento na capsaicina. A massa molar é a massa de um mol de uma substância, e para isso usamos as massas atômicas dos elementos:
  • Carbono ©: aproximadamente 12,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1,008 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa total de cada elemento na capsaicina:
  • Carbono: 18 átomos × 12,01 g/mol = 216,18 g/mol
  • Hidrogênio: 27 átomos × 1,008 g/mol = 27,216 g/mol
  • Oxigênio: 3 átomos × 16,00 g/mol = 48,00 g/mol

Passo 4

Em seguida, somamos todas essas massas para encontrar a massa molar total da capsaicina:
216,18 g/mol © + 27,216 g/mol (H) + 48,00 g/mol (O) = 291,396 g/mol

Passo 5

Para encontrar a percentagem em massa do carbono, dividimos a massa total do carbono pela massa molar total da capsaicina e multiplicamos por 100:
Percenta>=m de C = ( 216,18291,396 ) times 100

Resposta

A percentagem em massa de carbono na capsaicina é aproximadamente 74,24%.

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