Determine o nox do metal, o número de coordenação e dê o nome:
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos o complexo
. Nosso objetivo é descobrir três coisas: o número de oxidação (nox) do vanádio (V), o número de coordenação desse metal e, por fim, dar o nome correto para esse complexo. Vamos precisar usar conceitos de química de coordenação, como atribuição de números de oxidação, identificação de ligantes e regras de nomenclatura.
Passo 2
Primeiro, vamos determinar o número de oxidação (nox) do vanádio. Para isso, precisamos considerar a carga total do complexo e as cargas dos ligantes.
- A carga total do complexo é +1.
- Cada molécula de água (
) é um ligante neutro, ou seja, não contribui com carga. - O íon thiocianato (
) tem uma carga de -1.
Vamos montar a equação considerando a soma das cargas:
Simplificando:
Então, o número de oxidação do vanádio é +3.
Passo 3
Agora, vamos encontrar o número de coordenação. Esse número representa a quantidade de ligantes ligados diretamente ao metal central. No nosso complexo, temos:
- 4 moléculas de água (
) - 2 íons thiocianato (
)
Contando, temos 4 + 2 = 6 ligantes. Portanto, o número de coordenação do vanádio é 6.
Passo 4
Por último, vamos nomear o complexo seguindo as regras de nomenclatura da química de coordenação:
-
Nome dos ligantes:
-
é chamado de “aqua”. -
é chamado de “tiocianato”.
-
-
Ordem alfabética: Listamos os ligantes em ordem alfabética antes do nome do metal.
-
Nome do metal: Como o número de oxidação é +3, adicionamos o sufixo “-ato” e indicamos o número de oxidação com números romanos. O vanádio vira “vanádio(III)”.
Juntando tudo:
Para deixar mais claro, geralmente colocamos a quantidade primeiro:
Resposta
- Número de oxidação do vanádio (V): +3
- Número de coordenação: 6
- Nome do complexo: Tetraaquadi tiocianato de vanádio(III)