Determine o nox do metal, o número de coordenação e dê o nome:

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos o complexo . Nosso objetivo é descobrir três coisas: o número de oxidação (nox) do vanádio (V), o número de coordenação desse metal e, por fim, dar o nome correto para esse complexo. Vamos precisar usar conceitos de química de coordenação, como atribuição de números de oxidação, identificação de ligantes e regras de nomenclatura.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar o número de oxidação (nox) do vanádio. Para isso, precisamos considerar a carga total do complexo e as cargas dos ligantes.
  • A carga total do complexo é +1.
  • Cada molécula de água ( ) é um ligante neutro, ou seja, não contribui com carga.
  • O íon thiocianato ( ) tem uma carga de -1.
Vamos montar a equação considerando a soma das cargas:
Simplificando:
Então, o número de oxidação do vanádio é +3.

Passo 3

Agora, vamos encontrar o número de coordenação. Esse número representa a quantidade de ligantes ligados diretamente ao metal central. No nosso complexo, temos:
  • 4 moléculas de água ( )
  • 2 íons thiocianato ( )
Contando, temos 4 + 2 = 6 ligantes. Portanto, o número de coordenação do vanádio é 6.

Passo 4

Por último, vamos nomear o complexo seguindo as regras de nomenclatura da química de coordenação:
  1. Nome dos ligantes:
    • é chamado de “aqua”.
    • é chamado de “tiocianato”.
  2. Ordem alfabética: Listamos os ligantes em ordem alfabética antes do nome do metal.
  3. Nome do metal: Como o número de oxidação é +3, adicionamos o sufixo “-ato” e indicamos o número de oxidação com números romanos. O vanádio vira “vanádio(III)”.
Juntando tudo:
á
Para deixar mais claro, geralmente colocamos a quantidade primeiro:
­á

Resposta

  • Número de oxidação do vanádio (V): +3
  • Número de coordenação: 6
  • Nome do complexo: Tetraaquadi tiocianato de vanádio(III)

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