Iron (III) sulfate
ionizes according to the following equation:
Calculate the number of each ion produced from 2.00 moles of
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente está lidando com uma reação de ionização envolvendo o sulfato de ferro (III), que é uma substância química. O que precisamos descobrir aqui é quantos íons de cada tipo são produzidos a partir de 2,00 mols de Fe₂(SO₄)₃. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que estuda as relações quantitativas nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a equação química que representa a ionização do Fe₂(SO₄)₃:
Essa equação nos diz que 1 mol de Fe₂(SO₄)₃ se dissocia para formar 2 mols de íons de ferro (III),
, e 3 mols de íons sulfato,
.
Passo 3
Agora, sabemos que temos 2,00 mols de Fe₂(SO₄)₃. Para descobrir quantos mols de
e
são produzidos, usamos a relação de proporção da equação.
Para cada 1 mol de Fe₂(SO₄)₃, formam-se 2 mols de
. Então, para 2,00 mols:
Passo 4
Da mesma forma, para os íons sulfato, para cada 1 mol de Fe₂(SO₄)₃, formam-se 3 mols de
. Então, para 2,00 mols:
Resposta
A partir de 2,00 mols de Fe₂(SO₄)₃ são produzidos 4,00 mols de íons
e 6,00 mols de íons
.