Iron (III) sulfate ionizes according to the following equation:
Calculate the number of each ion produced from 2.00 moles of .

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente está lidando com uma reação de ionização envolvendo o sulfato de ferro (III), que é uma substância química. O que precisamos descobrir aqui é quantos íons de cada tipo são produzidos a partir de 2,00 mols de Fe₂(SO₄)₃. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que estuda as relações quantitativas nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação química que representa a ionização do Fe₂(SO₄)₃:
Essa equação nos diz que 1 mol de Fe₂(SO₄)₃ se dissocia para formar 2 mols de íons de ferro (III), , e 3 mols de íons sulfato, .

Passo 3

Agora, sabemos que temos 2,00 mols de Fe₂(SO₄)₃. Para descobrir quantos mols de e são produzidos, usamos a relação de proporção da equação.
Para cada 1 mol de Fe₂(SO₄)₃, formam-se 2 mols de . Então, para 2,00 mols:

Passo 4

Da mesma forma, para os íons sulfato, para cada 1 mol de Fe₂(SO₄)₃, formam-se 3 mols de . Então, para 2,00 mols:

Resposta

A partir de 2,00 mols de Fe₂(SO₄)₃ são produzidos 4,00 mols de íons e 6,00 mols de íons .

Exercícios relacionados

A superconductor is a material that loses all resistance to the flow of electrical current below a characteristic temperature known as the superconducting transition temperature ( ). The copper-containing oxide , the so-called 1-2-3 compound ( 1 yttrium, 2 barium, and 3 copper), is an example of a superconductor with a high . Determine:
(a) the number of moles of , and Cu in 500 g of the oxide, and
(b) the number of atoms of , and Cu in 500 g of the oxide.
Calculate the mass of that could be produced from of phosphorous.
  • Nomeie os seguintes ions complexos, determine o número de oxidação do metal, represente também a valência primária e a valência secundária:
Determine o nox do metal, o número de coordenação e dê o nome: