Iron (III) sulfate (Fe2(SO4)3) ionizes according to the following equation:
Fe2(SO4)3 2 Fe^3++3 SO4^2-
Calculate the number of each ion produced from 2.00 moles of Fe2(SO4)3.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente está lidando com uma reação de ionização envolvendo o sulfato de ferro (III), que é uma substância química. O que precisamos descobrir aqui é quantos íons de cada tipo são produzidos a partir de 2,00 mols de Fe₂(SO₄)₃. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que estuda as relações quantitativas nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação química que representa a ionização do Fe₂(SO₄)₃:
Fe2(SO4)3 2 Fe^3+ + 3 SO4^2-
Essa equação nos diz que 1 mol de Fe₂(SO₄)₃ se dissocia para formar 2 mols de íons de ferro (III), Fe^3+, e 3 mols de íons sulfato, SO4^2-.

Passo 3

Agora, sabemos que temos 2,00 mols de Fe₂(SO₄)₃. Para descobrir quantos mols de Fe^3+ e SO4^2- são produzidos, usamos a relação de proporção da equação.
Para cada 1 mol de Fe₂(SO₄)₃, formam-se 2 mols de Fe^3+. Então, para 2,00 mols:
2 , mol Fe2(SO4)3 times 2 , mol Fe^3+1 , mol Fe2(SO4)3 = 4,00 , mol Fe^3+

Passo 4

Da mesma forma, para os íons sulfato, para cada 1 mol de Fe₂(SO₄)₃, formam-se 3 mols de SO4^2-. Então, para 2,00 mols:
2 , mol Fe2(SO4)3 times 3 , mol SO4^2-1 , mol Fe2(SO4)3 = 6,00 , mol SO4^2-

Resposta

A partir de 2,00 mols de Fe₂(SO₄)₃ são produzidos 4,00 mols de íons Fe^3+ e 6,00 mols de íons SO4^2-.

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