Determine o número de elétrons, a valência do metal e o número de coordenação para os complexos abaixo:
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre o complexo
. A gente precisa descobrir três coisas:
- Número de elétrons de valência do metal (Cobre, Cu)
- A valência do cobre nesse complexo
- O número de coordenação, ou seja, quantos ligantes estão ligados ao cobre
Vamos precisar entender sobre ligações de coordenação, estados de oxidação e a regra do octeto para chegar nas respostas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o metal central, que é o cobre (
). O cobre está no grupo 11 da tabela periódica, então ele tem 11 elétrons de valência no seu estado fundamental.
Passo 3
Agora, precisamos descobrir a valência do cobre no complexo. O complexo tem uma carga positiva de
, representado por
. As aminas (
) são ligantes neutros, ou seja, não carregam carga. Portanto, a carga do complexo vem apenas do cobre.
Então, a valência do cobre neste caso é
.
Passo 4
Por último, vamos determinar o número de coordenação. Isso quer dizer quantos ligantes estão ligados ao metal central. No complexo
, vemos que há 4 moléculas de amônia ligadas ao cobre.
Logo, o número de coordenação é 4.
Resposta
- Número de elétrons de valência do Cu: 11 elétrons
- Valência do cobre no complexo: +1
- Número de coordenação: 4
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Escreva as configurações eletrônicas
para os seguintes íons:
,
.
O íon
forma um composto de coordenação com a fórmula
. O tratamento de um mol deste composto com
dá dois mols de AgCl . Deduza a estrutura do composto e dê a carga do íon complexo.
Determine o número de elétrons, a valência do metal e o número de coordenação para os complexos abaixo:
Determine o número de elétrons, a valência do metal e o número de coordenação para os complexos abaixo: